Question

1．某興趣小組欲測(cè)定當(dāng)?shù)厥�灰石中碳酸鈣的純度，稱取200g石灰石樣品和一定量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（其中雜質(zhì)不參加反應(yīng)），完全反應(yīng)后測(cè)得剩余物質(zhì)的質(zhì)量減少44g，求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 根據(jù)該反應(yīng)中只有二氧化碳是氣體，則利用質(zhì)量守恒定律和反應(yīng)前后減少的質(zhì)量即為二氧化碳的質(zhì)量；將二氧化碳的質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式來計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，再計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：由質(zhì)量守恒可知，二氧化碳的質(zhì)量為44g，
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x．
則CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
  100                  44
   x                   44g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{44g}$
解得x=100g
該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{100g}{200g}$×100%=50%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，明確二氧化碳是氣體并利用質(zhì)量守恒來計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量是解答的關(guān)鍵．