Question

1．知某混合物中只含Na₂CO₃和NaOH．現(xiàn)取該樣品26.2g，逐滴加入稀鹽酸，生成的二氧化碳與滴加的稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：
（1）26.2g樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為21.2 g；
（2）求所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）求恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（精確到0.1%）

Answer 1

分析 根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量算出碳酸鈉的質(zhì)量、所用氯化氫的質(zhì)量、生成氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出氫氧化鈉的質(zhì)量，以及氫氧化鈉消耗的氯化氫的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，然后依次解答．

解答 解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，所用氯化氫的質(zhì)量位y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73    117     44
x       y      z      8.8g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{y}=\frac{117}{z}=\frac{44}{8.8g}$
x=21.2g，y=14.6g，z=23.4g
則氫氧化鈉的質(zhì)量為：26.2g-21.2g=5g
設(shè)與氫氧化鈉反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為m，生成氯化鈉的質(zhì)量為n
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40   36.5  58.5
5g    m     n
$\frac{40}{5g}=\frac{36.5}{m}=\frac{58.5}{n}$
m=4.5625g，n=7.3125
（1）碳酸鈉的質(zhì)量為21.2g，故填：21.2；
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{14.6g+4.5625g}{100g}×100%$=19.2%；
答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.2%；
（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{23.4g+7.3125g}{26.2g+100g-8.8g}×100%$=26.2%
答：恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.2%．

點(diǎn)評(píng) 本題較為麻煩，需認(rèn)真分析解答．