19．下列實驗設計不能達到實驗目的是（　�。�
 選項ABCD
 實
驗
設
計
 實驗
目的		紅磷燃燒測定空氣中
氧氣的含量		 探究質(zhì)量守恒
定律		  驗證二氧化碳
能溶于水		 證明石墨具
有導電性
A．AB．BC．CD．D

分析 A、所選除氧劑要具備以下特征：本身能夠在空氣中燃燒；本身的狀態(tài)為非氣體；生成的物質(zhì)為非氣態(tài)；據(jù)此進行分析判斷．
B、根據(jù)碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成二氧化碳，進行分析判斷．
C、根據(jù)二氧化碳的物理性質(zhì)，進行分析判斷．
D、根據(jù)燈泡是否發(fā)光，進行分析判斷．

解答 解：A、紅磷本身是固體，能在空氣中燃燒，生成五氧化二磷固體，沒有生成新的氣體，可用于測定空氣中氧氣的含量，故選項實驗設計能達到實驗目的．
B、碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成二氧化碳，反應后氧氣逸出，不能用于探究質(zhì)量守恒定律，故選項實驗設計不能達到實驗目的．
C、向集氣瓶內(nèi)倒入適量的水，會觀察到軟塑料瓶變癟了，能驗證二氧化碳能溶于水，故選項實驗設計能達到實驗目的．
D、連接好電路后，燈泡發(fā)光，說明石墨具有導電性，故選項實驗設計能達到實驗目的．
故選：B．

點評 本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)結(jié)合實驗目的進行分析判斷．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．分析和推理是化學學習中常用的思維方法．下列因果關(guān)系完全正確的一組是（　�。�
A．碳酸鈉溶液能使無色酚酞溶液變紅-碳酸鈉屬于堿類物質(zhì)
B．固體氫氧化鈉可用作某些氣體的干燥劑-固體氫氧化鈉能與水反應
C．飽和澄清石灰水受熱后變渾濁-氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而增大
D．氯化銨與草木灰不能混合施用-銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合產(chǎn)生氨氣，降低肥效

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于空氣的說法不正確的是（　　）
A．空氣中的CO2是植物光合作用的重要原料
B．空氣中的稀有氣體在通電時能發(fā)出不同顏色的光
C．拉瓦錫用定量研究的方法得出了空氣是由O2、N2、CO2等氣體組成的結(jié)論
D．空氣中氮氣可以用來制造硝酸和氮肥

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

7．如圖是某輸液瓶標簽上的部分內(nèi)容．
由此可知，葡萄糖由3種元素組成，其中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為6：1：8，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為40%．在人體所需要的營養(yǎng)素中，葡萄糖屬于糖類．要把100g這種葡萄糖溶液稀釋為2%的溶液，需要加水的質(zhì)量為150 g．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列化學用語所表達的意義正確的是（　　）
A．2N2：4個氮原子B．3He：3個金原子
C．2SO42-：2個硫酸根離子D．5K1-：5個鉀離子

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．某�；瘜W興趣小組進行粗鹽（含有泥沙）提純實驗（如圖所示），并利用所得精鹽配制100g 20%的氯化鈉溶液．
（1）操作①中，玻璃棒的作用是攪拌，加快固體溶解；操作②中，一處明顯錯誤是漏斗下端沒有緊靠在燒杯內(nèi)壁上；操作③中，停止加熱的恰當時機是
蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)較多量固體時．
（2）配制氯化鈉溶液，用天平稱取20g氯化鈉，選擇規(guī)格為100（填“10”“50”或“100”）mL的量筒量取所需的水，將配制得到的溶液裝入細口（填“廣口”或“細口”）瓶，并貼上標簽備用．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．區(qū)分下列物質(zhì)所加試劑或操作方法有錯誤的是（　�。�
選項ABCD
需區(qū)分的物質(zhì)氧氣和氫氣尿素CO（NH2）2和NH4Cl棉線和滌綸線稀鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液
方案一伸入燃著的木條加入熟石灰研磨灼燒，看灰燼滴加硫酸銅溶液
方案二插入灼熱的銅網(wǎng)滴加硝酸銀溶液拉拽，比較彈性聞氣味
A．A、B．B、C．C、D．D、

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．NaCl在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的用途，是一種重要的資源．通過晾曬海水可以得到粗鹽和母液（又叫苦鹵）．如圖為母液中最主要的四種鹽（NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4）的溶解度曲線圖．回答下列問題：
（1）①30℃時，四種鹽中MgCl2的溶解度最大，則表示 MgCl2溶解度曲線的是A．（填“A”或“B”）
②四種鹽中溶解度受溫度變化的影響最小的是NaCl．（填化學式）
（2）60℃時，若母液中的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4都已達到飽和，為了獲得較純凈的MgSO4晶體，可采用的方法是升高溫度．
（3）工業(yè)上常通過加入堿溶液與母液中的Mg2+反應來制取Mg（OH）2沉淀．為了探究獲得較高Mg2+沉淀率的反應條件，進行下列對比實驗（每組實驗取250mL母液）：
①反應過程中需測定溶液的pH，則測定溶液pH的操作是：先在玻璃片上放一小片pH試紙，然后用
玻璃棒蘸�。ɑ蚰z頭滴管吸�。┤芤旱蔚絧H試紙上，再將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀取溶液的pH．
②實驗b和d對比，可得到的結(jié)論是在反應時間和反應pH值相同時，反應溫度越高，Mg2+的沉淀率越大．
實驗序號反應溫度/℃反應時間/min反應pH值Mg2+的沉淀率/%
a40601090.1
b40601292.7
c40901293.6
d50601296.4
e509012x
③表格中X的數(shù)值可能為B（填編號）．
A．95.8      B．96.9     C．92.1     D．93.1．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．2.4g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，生成2.2g二氧化碳、1.8g水和3.2g二氧化硫，則2.4g該物質(zhì)含氫元素的質(zhì)量為0.2g．該反應方程式中氧氣和二氧化硫的化學計量數(shù)之比為3：1．

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