8．提出近代原子學說的科學家是道爾頓，發(fā)現(xiàn)原子里含有電子的科學家是湯姆生．提出“分層模型”的科學家是波爾．

分析 搜尋記憶中關于物質(zhì)構(gòu)成的知識，分析歸納得出答案．

解答 解：道爾頓發(fā)現(xiàn)了原子，并提出了原子學說，湯母生發(fā)現(xiàn)了電子，提示了原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)．波爾引入量子論觀點，提出電子在一定軌道上運動的原子結(jié)構(gòu)模型．
故答案為：道爾頓；湯姆生；波爾．

點評 本題主要考查了化學史，難度不大，平時注意知識的積累．熟記化學發(fā)展成就史是解題的根本．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．歸納是化學學習的重要方法之一，在以下的歸納中你認為是正確或者是錯誤的，都請你按要求舉例證明．
（1）中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應．（用化學方程式說明）正確；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（2）鹽溶液一定顯中性．（用實例說明）錯誤；碳酸鈉溶液屬于鹽溶液，但顯堿性．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

19．寫出下列符號中“2”的含義：
（1）2SO2前面的“2”：二氧化硫分子的個數(shù)為2；右下角的“2”：1個二氧化硫分子中含有2個氧原子；
（2）$\stackrel{+2}{Cu}$O：氧化銅中銅元素的化合價為+2價；3SO${\;}_{4}^{2-}$：1個硫酸根離子帶有兩個單位的負電荷．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．選用實際容積為40mL的試管作反應容器，將過量的白磷放入試管，用橡皮塞塞緊試管口，通過導管與實際容積為60mL且潤滑性很好的針筒注射器相連組成如下圖的實驗裝置．假設此實驗能按照小華的設想正常進行，白磷所占體積與導管內(nèi)的氣體體積忽略不計，請回答下列問題：
（1）．若先夾緊彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，燃燒結(jié)束，等到試管冷卻后再松開彈簧夾．
整個過程可觀察到的現(xiàn)象為：注射器活塞向左運動，最終活塞前沿停留在12mL處．
（2）．若不使用彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，充分反應直至燃燒結(jié)束，試管冷卻．整個過程可觀察到的現(xiàn)象為：活塞先向右移動后向左移動，最終停留在注射器的8mL刻度處．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．某科學興趣小組的同學對一份固體樣品進行了探究．通過實驗已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成．他們稱取了13.6g固體樣品，用圖a所示的裝置繼續(xù)實驗，測定的部分數(shù)據(jù)如圖b所示．

（1）圖a最右端的酒精燈的作用是把一氧化碳轉(zhuǎn)化成二氧化碳．
（2）固體樣品中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為14：3．
（3）固體樣品中氧化鐵的質(zhì)量是8克．
（4）在上述反應后的固體中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應，求稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．一個N2O3分子的質(zhì)量為a千克，一個N2O5分子的質(zhì)量為 b千克；若以氧原子質(zhì)量的$\frac{1}{16}$作為標準，則NO2的相對分子質(zhì)量為（　　）
A．$\frac{8（b+a）}{b-a}$B．$\frac{16（b+a）}{b-a}$C．$\frac{8（a-b）}{a+b}$D．$\frac{a+b}{4}$

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．煤和石油是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料．如圖1是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分．

試用所學知識，解決下列問題：
（1）柴油是由石油加工得到的重要產(chǎn)品，它在燃燒時往往冒黑煙，可能的原因是柴油不完全燃燒生成了炭黑所致．
（2）煤經(jīng)過干餾可以得到焦爐氣、煤焦油和焦炭等．煤的干餾屬于化學（填“物理”或“化學”）變化．
（3）煤的直接液化是煤和適當溶劑混合在高溫和催化劑存在下與水作用生成液態(tài)燃料的過程．
（4）煤和石油等化石燃料燃燒排放的大量二氧化碳會引起全球氣候變暖．一種新的處理方法是將二氧化碳氣體通入含有長石（地殼中最常見的礦石，含量高達60%）成分的水溶液里，其中一種反應的化學方程式：KAlSi3O8+CO2+2H2O=KHCO3+X↓+3SiO2↓，則X的化學式為Al（OH）3．
（5）在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理．煤的某種脫硫技術的原理如下所示：
FeS2$→_{O_{2}/H_{2}O}^{在微生物作用下}$Fe2++SO42-$→_{O_{2}/H+}^{在微生物作用下}$Fe3+
這種脫硫技術稱為微生物脫硫技術．該技術的第一步反應的化學方程式為2FeS2+7O2+2H2O$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2H2SO4+2FeSO4，第二步反應的化學方程式為2H2SO4+O2+4FeSO4$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2Fe2（SO4）3+2H2O．
（6）工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如下圖是氨氧化率與氨-空氣混合氣中氧氨比的關系．其中直線表示反應的理論值；曲線表示生產(chǎn)實際情況．當氨氧化率達到100%，理論上γ{n（O2）/n（NH3）}=1.25，實際生產(chǎn)要將γ值維護在1.7-2.2之間，原因是O2濃度太少不利于NH3的轉(zhuǎn)化，γ值為2.2時NH3氧化率已近100%．．

溫馨提示：n（O2）是可以認為是表示氧氣分子堆積數(shù)目的一種物理量．n（O2）數(shù)目越大，說明氧分子堆積數(shù)目越大．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．瘦肉精是一類對人體健康危害極大的化學物質(zhì)，政府已嚴禁在豬飼料中添瘦肉精．常見的瘦肉精化學式為C12H18OCl2N2，下列有關這種瘦肉精的說法中正確的是（　�。�
A．瘦肉精由35個原子構(gòu)成
B．分子中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為72：9：8
C．相對分子質(zhì)量為277g
D．一個瘦肉精分子中含有一個氮分子

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．氫氣、一氧化碳、炭粉分別與黑色的氧化銅反應，下列敘述不正確的是（　　）
A．都屬于置換反應B．都有紫紅色物質(zhì)（銅）生成
C．反應時都需要加熱D．反應中三者都作還原劑

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