（1）在硝酸銅、硝酸鋅和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得濾液和濾渣，向濾渣上滴加稀硫酸時有氣泡產(chǎn)生．則反應(yīng)后所得濾液中含有的金屬離子有　　 （寫離子符號）．
（2）為探究鋁、鐵、銅的活動性順序，某同學(xué)設(shè)計了一組實驗：①鋁片浸入稀硫酸中 ②銅片浸入稀硫酸中  ③鋁片浸入硫酸亞鐵溶液中． 這組實驗還不能完全證明三種金屬的活動性 順序，請補充一個實驗來達到目的（寫出實驗步驟和化學(xué)方程式）．
　                                    　，　　                                 ．
（1）Zn2+、Fe2+；（2）把鐵片浸入硫酸銅溶液中（或把鐵片浸入稀硫酸中）；
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu （或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）．

試題分析：（1）硝酸銅、硝酸銀、硝酸鋅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，在過濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡冒出，說明金屬鐵有剩余，鐵與硝酸銅、鐵與硝酸銀反應(yīng)都能生成硝酸亞鐵，溶液中一定含有亞鐵離子，鐵不與硝酸鋅反應(yīng)，則溶液中一定含有鋅離子，故反應(yīng)后所得濾液中含有的金屬離子有Zn2+、Fe2+；（2）①鋁片浸入稀硫酸中，產(chǎn)生氣泡，說明Al＞H； ②銅片浸入稀硫酸中，無現(xiàn)象，說明Cu＜H；  ③鋁片浸入硫酸亞鐵溶液中，鋁的表面附著一層固體，說明Al＞Fe． 但這組實驗還不能完全證明鐵和銅的活動性順序，因此補充一個實驗鐵和銅的活動性比較，或比較鐵位于氫的前面，操作為：把鐵片浸入硫酸銅溶液中（或把鐵片浸入稀硫酸中）；反應(yīng)的方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu （或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某探究小組的同學(xué)取等質(zhì)量的A、B金屬，分別投入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量的鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與時間（t）的關(guān)系如圖（已知A、B元素在生成物中的化合價相同,均為+2價）,以下敘述正確的是（    ）

A、金屬A、B的活潑性：A﹤B
B、到時間t2時，金屬均有剩余
C、兩種金屬原子的相對原子質(zhì)量A﹤B
D、到時間t1時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量A﹤B

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

不能由金屬跟稀鹽酸反應(yīng)制的一種鹽是( 　　)
A．FeCl2       B．MgCl2       B．AgCl      D．ZnCl2

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

金屬材料和我們生活息息相關(guān)。
（1）生鐵和鋼都是鐵合金，鋼的性能優(yōu)良，硬度均比純鐵   （填“大”或“小”），其中生鐵中含碳量為   。生鐵和鋼在潮濕的空氣中均易銹蝕，本質(zhì)是鐵和空氣中   和   反應(yīng)；
（2）家用鋁壺表面常有灰色斑點，這是因為   （用化學(xué)方程式表示），鋁壺內(nèi)的水垢［含CaCO3］可用廚房中適量的   （填名稱）去除；
（3）現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)是指   （用化學(xué)方程式表示），屬于   反應(yīng)（基本反應(yīng)類型）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

人類對金屬的開發(fā)和利用是循序漸進的．
（1）青銅器是人類較早使用的金屬制品．西漢時期，人們主要采用“濕法冶金”．如將鐵浸入硫酸銅溶液中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　_________　．
（2）隨著技術(shù)的不斷進步，人們能利用還原劑從金屬的氧化物中將其還原出來．例如，高爐煉鐵所涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下：

其中，物質(zhì)A為　_____　（填化學(xué)式），A與赤鐵礦中的氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為　_________　．
（3）每年因為腐蝕（如鐵生銹）而報廢的金屬相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%～40%，人們采用多種方法防止金屬腐蝕．例如，將清洗后的鐵鍋擦干后存放可以防止鐵鍋生銹，其原因是　_________　．
（4）鋁的金屬活動性比鐵　_________　（填“強”或“弱”），但鋁制品卻具有比較好的抗腐蝕性能，其原因是　_________　（用必要的文字和化學(xué)方程式說明）．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩份稀硫酸分別于足量的鎂和鋅反應(yīng)，則產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量（　�。�
A．鎂反應(yīng)得到多B．鋅反應(yīng)得到多
C．一樣多D．無法確定

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

興趣小組欲探究Zn、Cu、Ag、R四種金屬的活動性順序（R為未知金屬），進行了如下實驗：

（1）如圖A所示，將四根金屬絲同時插入燒杯中，則甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為            ，乙中的現(xiàn)象為              。
（2）一段時間后，將燒杯中四根金屬絲依次替換為R、Ag、R、Cu，如圖B所示，
① 若甲中出現(xiàn)氣泡，乙中無明顯現(xiàn)象，則燒杯乙中的物質(zhì)是             ，可得出Zn、Cu、Ag、R的活動性順序由強到弱為             ；
② 若甲中無明顯現(xiàn)象，乙中R表面出現(xiàn)紅色固體，則不能推出的結(jié)論是        。
a． R > Ag          b． R > Cu       c．R > Zn        d．R < H

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，現(xiàn)向其中加入一定量的鐵粉進行處理，并繪制參加反應(yīng)的鐵與溶液中溶質(zhì)種類的關(guān)系圖（如下圖），下列說法正確的是
A．當(dāng)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為m1時，溶質(zhì)的種類、金屬單質(zhì)種類均為3種
B．當(dāng)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為m1、m2時，兩者溶液中Cu(NO3)2質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
C．當(dāng)溶質(zhì)種類為2種時，金屬單質(zhì)的種類可能為2種
D．當(dāng)溶質(zhì)種類為1種時，金屬單質(zhì)的種類可能為1種

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某化學(xué)興趣小組為了探究金屬的化學(xué)性質(zhì)，進行如下兩個實驗。
實驗一：將鋁絲伸入硫酸銅溶液中，反應(yīng)的方程式為                                 。
實驗二：向鐵粉中加入過量的稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是                                 ，充分反應(yīng)后溶液中的陽離子有              。
通過以上兩個實驗總結(jié)出金屬的化學(xué)性質(zhì)有                                               。利用金屬的化學(xué)性質(zhì)可知，把Zn轉(zhuǎn)化成ZnSO4的方法是將Zn和       溶液反應(yīng)。

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