Question

18．根據表中氯化鈉和硝酸鉀部分溶解度數據分析、回答下列問題．

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解 度/g	NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

（1）10℃時，氯化鈉的溶解度是35.8g．
（2）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大；與硝酸鉀相比較，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小（填“較大”或“較小”）．
（3）硝酸鉀和氯化鈉溶解度曲線的交點在A（填字母序號）之間．
A．20℃～30℃B．30℃～40℃C．40℃～50℃
（4）0℃時，在100g水中加入40g硝酸鉀，充分攪拌后，將溶液溫度升高到30℃（不考慮水分蒸發(fā)），所得溶液是不飽和溶液（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”），此時該硝酸鉀溶液的溶質質量分數是28.6%（保留一位小數）．
（5）實驗室中，鹽酸和氫氧化鈉的中和反應后的溶液中含有氯化鈉．某同學將10.0g稀鹽酸滴加到溶質質量分數是10.0%的氫氧化鈉溶液8.0g中（含2滴酚酞試液），混合液剛好由紅色變?yōu)闊o色時可認為恰好完全反應，求：
①所用鹽酸中溶質的質量．（計算結果精確到0.01g）
②保持溫度為20℃，將反應后的氯化鈉的不飽和溶液變成飽和溶液，根據計算寫出一種可行的方法．（計算結果精確到0.1g）

Answer 1

分析 根據給出的溶解度數據分析對應的問題；根據消耗的氫氧化鈉溶液的質量和溶質的質量分數以及對應的化學方程式求算HCl和NaCl的質量，進而分析實現(xiàn)不飽和溶液變?yōu)轱柡头椒ǎ瑧�該是具體加入多少氯化鈉，而不是簡單說加氯化鈉．

解答 解：
（1）由表可以看出10℃時，氯化鈉的溶解度是 35.8g．
（2）由表可以看出，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大；與硝酸鉀相比較，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較�。�
（3）由表可以看出，硝酸鉀和氯化鈉溶解度在20℃～30℃出現(xiàn)相等，所以硝酸鉀和氯化鈉溶解度曲線的交點在 A之間．
（4）0℃時，在100g水中加入40g硝酸鉀，充分攪拌后，將溶液溫度升高到30℃（不考慮水分蒸發(fā)），由于30℃時，硝酸鉀的溶解度為45.8g，所以100g水中加入40g硝酸鉀所得溶液是不飽和溶液，此時該硝酸鉀溶液的溶質質量分數是$\frac{40g}{100g+40g}$×100%≈28.6%．
（5）溶質質量分數是10.0%的氫氧化鈉溶液8.0g中所含氫氧化鈉的質量為10.0%×8.0g=0.8g
設反應的HCl的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5   40      58.5
x        0.8g     y
$\frac{36.5}{x}$=$\frac{40}{0.8g}$=$\frac{58.5}{y}$
x=0.73g
y=1.17g
持溫度為20℃，將反應后的氯化鈉的不飽和溶液變成飽和溶液，設加入的氯化鈉的質量為a
由于20℃氯化鈉的溶解度為36g，則有
$\frac{1.17g+a}{10.0g+8.0g}$=$\frac{36g}{100g+36g}$
a=3.6g
答：①所用鹽酸中溶質的質量為0.73g．
②保持溫度為20℃時，將反應后的氯化鈉的不飽和溶液變成飽和溶液，需要加入3.6g氯化鈉．（因為是根據計算選擇，所以不能說降溫或者是說加入氯化鈉，而要具體的加入氯化鈉的質量，否則不能得分）．
故答案為：
（1）35.8．
（2）增大； 較��；
（3）A．
（4）不飽和溶液； 28.6%．
（5）
①0.73g．
②加入3.6g氯化鈉．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．