（2010?達(dá)縣模擬）5.6g不純的鐵片（含有下列一種金屬）和足量的稀硫酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.21g，則鐵中含有的雜質(zhì)可能是（ ）
【答案】分析：根據(jù)二價金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式來計算金屬的平均式量，使平均式量介于56和另一種金屬的相對原子質(zhì)量之間．
解答：解：把不純的鐵看作純二價金屬M，設(shè)其相對原子質(zhì)量為X，則
M+H2SO4═MSO4+H2↑
X             2
5.60g        0.21g
 =
解得X═53.3
A中鎂的相對原子質(zhì)量為24，53.3介于24和56之間，故A正確．
B中銅不與稀硫酸反應(yīng)，若含有銅時，只有鐵反應(yīng)，根據(jù)方程式，5.60g鐵全部反應(yīng)僅生成0.20g氫氣，故B錯誤．
C中銀不與稀硫酸反應(yīng)，若含有銀時，只有鐵反應(yīng)，根據(jù)方程式，5.60g鐵全部反應(yīng)僅生成0.20g氫氣，故C錯誤．
D、A對故D錯誤．
故答案選A．
點評：本題考查了學(xué)生應(yīng)用化學(xué)方程式計算判斷金屬的成分，注意利用平均值的方法來解答．
練習(xí)冊系列答案
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液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓）

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（2）計算此硫酸鎂溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． （寫出詳細(xì)計算過程）

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（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)物X的化學(xué)式是______．
（2）產(chǎn)物中NH4Cl是一種化學(xué)肥料，它屬于______肥．
（3）70℃時，100gNH4Cl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______（該溫度時，NH4Cl的溶解度為60g）．

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請你回答：
（1）氟元素的相對原子質(zhì)量為；
（2）C粒子屬于（填“原子”、“陰離子”或“陽離子”）；若D為原子，X=；
（3）A、B、C、D中屬于同種元素的粒子是（填序號）．

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