1．下列各組物質(zhì)中：
①電解水時(shí)正極生成的氣體  
②實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣時(shí)完全反應(yīng)后剩余的固體  
③硬水  
④由一種元素組成的物質(zhì)  
⑤高錳酸鉀    
⑥化合反應(yīng)的生成物
⑦鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的CaCO3
其中屬于：一定屬于單質(zhì)的是①；
一定屬于化合物的是⑤⑥；
一定屬于混合物的是②③⑦．（填序號(hào)）

分析 物質(zhì)分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，②實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣時(shí)完全反應(yīng)后剩余的固體是氯化鉀和二氧化錳，屬于混合物，③硬水有較多量的可溶性鈣、鎂礦物質(zhì)，屬于混合物，⑦鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的CaCO3屬于混合物，因?yàn)榧兲妓徕}中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%，；純凈物是由一種物質(zhì)組成．純凈物又分為單質(zhì)和化合物．由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)，①電解水時(shí)正極生成的氣體是氧氣，屬于單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物，⑤高錳酸鉀、⑥化合反應(yīng)的生成物都屬于化合物．氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素．④由一種元素組成的物質(zhì)可能是單質(zhì)也可能是混合物．

解答 解：混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，②實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣時(shí)完全反應(yīng)后剩余的固體是氯化鉀和二氧化錳，屬于混合物，③硬水有較多量的可溶性鈣、鎂礦物質(zhì)，屬于混合物，⑦鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的CaCO3屬于混合物，因?yàn)榧兲妓徕}中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%，；純凈物是由一種物質(zhì)組成．純凈物又分為單質(zhì)和化合物．由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)，①電解水時(shí)正極生成的氣體是氧氣，屬于單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物，⑤高錳酸鉀、⑥化合反應(yīng)的生成物都屬于化合物；故答案為：①；⑤⑥；②③⑦；

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)考查了物質(zhì)的分類，要加強(qiáng)記憶混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物等基本概念，并能夠區(qū)分應(yīng)用．本考點(diǎn)的基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)鐵的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．參考如圖信息，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為26
B．鐵釘在潮濕的空氣中容易生銹，因此鋼鐵的使用要注意防銹
C．生鐵和鋼是常見的鐵合金
D．用赤鐵礦高爐煉鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式是Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知氨氣可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂豌~，用如圖裝置（固定裝置略去）可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題（已知堿石灰是氫氧化鈉固體和氧化鈣的混合物）：

（1）A中加入的物質(zhì)是氯化銨和熟石灰，則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（2）B裝置的作用是吸收水蒸氣．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)C中觀察到的現(xiàn)象是黑色固體變成紅色固體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后向D中滴加酚酞試液，觀察到的現(xiàn)象是酚酞試液變紅色．
（5）E中的氣體是氮?dú)猓?/div>

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

9．小雪取剛降到地面的雨水并定時(shí)對(duì)其進(jìn)行酸堿性強(qiáng)弱的測定，發(fā)現(xiàn)其pH均小于7且逐漸減小，直至穩(wěn)定在pH=5．由此得出的結(jié)論是：雨水酸性逐漸增強(qiáng)（填寫“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）．該地區(qū)的西瓜適宜在pH為6.0～7.0的土壤環(huán)境中生長，此雨水對(duì)西瓜產(chǎn)量的影響是造成西瓜減產(chǎn)．煤等化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因，為了減少或消除煤炭燃燒產(chǎn)生的二氧化硫，人們向煤炭中加入石灰石作為固硫劑制成型煤．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組對(duì)當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng)）．請(qǐng)計(jì)算：
序號(hào)加入稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余固體的質(zhì)量/g
第1次2011
第2次206
第3次202.8
第4次20n
（1）上表中n的數(shù)值為2.8．
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是82.5%．
（3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
NaOH含量的測定：
同學(xué)取10.0g含氫氧化鈉（碳酸鈉）粗產(chǎn)品，逐滴加入20%的鹽酸至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量為36.5g．放出CO2  0.44g（不考慮二氧化碳?xì)怏w的溶解）．求原粗產(chǎn)品中NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

6．某同學(xué)將光亮的鎂條放入NaHCO3飽和溶液中，鎂條消失并產(chǎn)生大量氣泡和白色固體．
為確定產(chǎn)生的氣體和白色固體的成分，該同學(xué)進(jìn)行了如下的探究．
（1）收集并點(diǎn)燃產(chǎn)生的氣體，火焰呈淡藍(lán)色，火焰上方罩涂有澄清石灰水的小燒杯，無現(xiàn)象，
則該氣體為氫氣．
（2）對(duì)白色固體做出如下猜測并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
【猜想假設(shè)】①白色固體可能是Mg（OH）2；②白色固體可能是MgCO3；③白色固體可能是Mg（OH）2和MgCO3．
【查閱資料】①：Mg（HCO3）2能溶于水；　　　②：MgCO3、Mg（OH）2加熱易分解，分別生成兩種氧化物．
③：堿石灰主要成分是NaOH和CaO的混合物．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
操作現(xiàn)象結(jié)論
取洗凈后的白色固體，加入足量的稀鹽酸觀察到產(chǎn)生氣泡白色固體一定含有MgCO3
秤取一定量白色固體，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體，將產(chǎn)生的氣體先通入堿石灰，再通入濃硫酸，分別稱量裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量堿石灰增重，濃硫酸不變
白色固體不含有Mg（OH）2
【反思評(píng)價(jià)】其他同學(xué)認(rèn)為上述結(jié)論不正確，原因是堿石灰能夠吸收水和二氧化碳．改進(jìn)方法是將產(chǎn)生的氣體先通入濃硫酸，再通入堿石灰．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．下列物質(zhì)①金剛石②礦泉水③氯酸鉀④五氧化二磷⑤氧氣和臭氧⑥硫粉⑦澄清石灰水；（填序號(hào)）
屬于混合物的是②⑤⑦，屬于單質(zhì)的是①⑥．屬于氧化物的是④．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．今有日常生活中常見的一些物質(zhì)：①液氧、②氧氣、③水、④空氣、⑤二氧化碳、⑥氦氣、⑦水泥、⑧高錳酸鉀、⑨鐵、⑩純凈的礦泉水，請(qǐng)你指出：
（1）屬于單質(zhì)的是①②⑥⑨．
（2）屬于化合物的是③⑤⑧，
（3）屬于混合物的是④⑦⑩．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．如圖是甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)的質(zhì)量守恒定律的兩個(gè)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)根據(jù)圖示進(jìn)行思考回答（假設(shè)甲、乙兩組藥品混合前質(zhì)量均為m前、混合后質(zhì)量均為m后

（1）你認(rèn)為甲組能否驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，否（填“能”或“否”）
（2）乙組物質(zhì)混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前=m后，乙組同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)成功，甲組同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，其原因是兩種藥品未參加化學(xué)反應(yīng)，所以不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律．

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