Question

Cu與Zn的合金稱為黃銅．某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同的稀硫酸，使之充分反應．每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄于下表，試回答下列問題：
（1）涉及到反應的化學方程式

 

；
（2）第一次加稀硫酸后，得到的17.4g固體中含有的物質是

 

；
（3）與20g稀硫酸反應的鋅的質量是

 

；
（4）m為

 

．

	加入稀硫酸 的質量/g	充分反應后剩 余固體的質量/g
第1次	20	17.4
第2次	20	14.8
第3次	20	12.2
第4次	20	12.0
第5次	20	m

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）本題設計反應是鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，銅排在氫的后面不與酸反應；
（2）根據(jù)表中信息可知第一次加稀硫酸后，鋅沒有反應完，得到的17.4g固體是銅和鋅的混合物；
（3）根據(jù)第一次的反應可知與20g稀硫酸反應的鋅的質量是：20g-17.4g=2.6g；
（4）分析反應及實驗數(shù)據(jù)：根據(jù)金屬活動性，合金中只有鋅可以與硫酸反應；根據(jù)質量守恒定律，由第1次實驗數(shù)據(jù)可知，每加入20g稀硫酸完全反應可放出20g-17.4g=2.6g，據(jù)此分析，第4次加入20g稀硫酸時放出氫氣質量12.2g-12.0g=0.2g＜2.6g，可判斷此時合金中金屬鋅已完全反應，所以，第5次加入的稀硫酸不再放出氫氣；

解答：解：（1）本題設計反應是鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，銅排在氫的后面不與酸反應；    故答案為：H₂SO₄ +Zn═ZnSO₄+H₂↑；
（2）根據(jù)表中信息可知第一次加稀硫酸后，鋅沒有反應完，得到的17.4g固體是銅和鋅的混合物；    故答案為：銅、鋅；
（3）根據(jù)第一次的反應可知與20g稀硫酸反應的鋅的質量是：20g-17.4g=2.6g；    故答案為：2.6g；
（4）根據(jù)質量守恒定律，由第1次實驗數(shù)據(jù)可知，每加入20g稀硫酸完全反應可放出20g-17.4g=2.6g，據(jù)此分析，第4次加入20g稀硫酸時放出氫氣質量12.2g-12.0g=0.2g＜2.6g，可判斷此時合金中金屬鋅已完全反應，所以，第5次加入的稀硫酸不再消耗金屬而不再放出氫氣，因此充分反應后剩余固體的質量仍為12g；
故答案為：12.0；

點評：本題考查了根據(jù)圖標來解題的能力，要求同學們加強對數(shù)據(jù)的分析能力，以便從提供的數(shù)據(jù)中得出有用的信息．