【題目】正常的雨水因溶有而呈弱酸性，通常將PH小于的雨、雪、霧、雹、露、霜等稱為酸雨。SO2、、NOx、含氯化合物等物質(zhì)的排放是形成酸雨的主要原因。我國(guó)主要是型酸雨，其形成過(guò)程有兩種途徑：一種是SO2在空氣中的飄塵做催化劑的作用下被氧氣氧化為SO3 ， 溶于水生成硫酸，寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式、；另一種是SO2溶于水生成亞硫酸，再被空氣中的氧氣氧化成硫酸，寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式、。由于SO2的氧化非常緩慢，故后一種途徑是其主要形成過(guò)程。

【答案】CO2；＜；硫酸；2SO2 +O2 2SO3；SO3 + H2O = H2SO4；SO2 + H2O = H2SO3；2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
【解析】正常的雨水因溶有二氧化碳而呈弱酸性，通常將pH小于 5.6的雨水稱為酸雨，我國(guó)的酸雨主要是硫酸型的。
SO2在空氣中的飄塵做催化劑的作用下被氧氣氧化為SO3 ， 故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2SO2 +O2 2SO3
SO3溶于水生成硫酸，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO3 + H2O = H2SO4
SO2溶于水生成亞硫酸，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2 + H2O = H2SO3
亞硫酸再被空氣中的氧氣氧化成硫酸，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
故答案為：CO2；＜；硫酸；2SO2 +O2 2SO3；SO3 + H2O = H2SO4；SO2 + H2O = H2SO3；2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
當(dāng)雨水的PH＜5.6時(shí)為酸雨，根據(jù)質(zhì)量守很定律可以寫(xiě)出化學(xué)方程式

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中劇烈燃燒

B.在電解水實(shí)驗(yàn)中，負(fù)極產(chǎn)生的氣體具有可燃性

C.元素的化學(xué)性質(zhì)只與其原子的最外層電子數(shù)目有關(guān)

D.給足球打氣時(shí)，球內(nèi)氣體分子數(shù)目增多，分子體積變小

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【題目】下列物質(zhì)的化學(xué)式，書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

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【題目】初中化學(xué)教材中常用下列詞語(yǔ)描述物質(zhì)的性質(zhì)：a氧化性 b還原性 c可燃性 d穩(wěn)定性 e導(dǎo)電性；請(qǐng)選擇合適的代號(hào)(a~e)填寫(xiě)下列空格：

（1）氫氣用作高能燃料，是因?yàn)樗?/span>________；

（2）氧氣可以支持燃燒，是因?yàn)樗?/span>________；

（3）銅可以作導(dǎo)線；是因?yàn)樗?/span>________。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源，以氫燃料電池為動(dòng)力的汽車已在北京試運(yùn)行。

（1） 氫氣燃燒的化學(xué)方程式是____________________________________________。

（2） 從質(zhì)量守恒定律觀點(diǎn)看，水可作為制取氫氣的原料，其原因是______________。

（3） 目前，開(kāi)發(fā)利用氫能源的困難之一是___________________________________。

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【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動(dòng)地放射出一些固定的粒子。當(dāng)一種元素的原子A經(jīng)過(guò)放射變化后，結(jié)果變成了另一種元素的原子B。據(jù)此推斷下列說(shuō)法正確的是（ ）

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