Question

水垢的主要成分為CaCO₃，常加食醋進行除銹，其反應為2CH₃COOH+CaCO₃=（CH₃COO）₂Ca+H₂O+CO₂↑．如果加入10g食醋，恰好完全反應，物質(zhì)的總質(zhì)量減少2.2g，求所用食醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，物質(zhì)總質(zhì)量減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，結(jié)合醋酸和碳酸鈣反應的化學方程式可以求算出醋酸的質(zhì)量，進而求算出食醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設(shè)所用的醋酸質(zhì)量為X．
2CH₃COOH+CaCO₃═（CH₃COO）₂Ca+H₂O+CO₂↑       
120                               44
X                                2.2g        

120

X

=

44

2.2g

X=6g                                       
所用食醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)是：

6g

10g

×100%=60%
答：所用食醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)是60%．

點評：本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)化學方程式進行相關(guān)的計算，從而培養(yǎng)學生的分析能力和計算能力．