Question

17．高溫煅燒石灰石（主要成份CaCO₃），CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．為了分析某石灰石的純度，現(xiàn)取石灰石樣品12g（所含雜質(zhì)不參加反應），充分煅燒后發(fā)現(xiàn)剩余固體質(zhì)量為7.6g．求：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為多少克？
（2）石灰石樣品含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）石灰石中碳酸鈣高溫下分解放出的二氧化碳使剩余固體質(zhì)量減小，因此可利用質(zhì)量守恒定律，求得分解放出二氧化碳的質(zhì)量；
（2）石灰石樣品的純度即石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)分解反應的化學方程式，由放出二氧化碳的質(zhì)量計算出樣品中所含碳酸鈣的質(zhì)量，從而求出石灰石樣品的純度．

解答 解：（1）生成CO₂的質(zhì)量為：12g-7.6g=4.4g
（2）設12g石灰石樣品中含CaCO₃的質(zhì)量為x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100             44
x              4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g
該石灰石樣品的純度為：$\frac{10g}{12g}$×100%≈83.3%
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；（2）該石灰石樣品的純度是83.3%．

點評 解答時需要注意，剩余固體質(zhì)量并非氧化鈣的質(zhì)量，其中還含有雜質(zhì)，因此不能把此數(shù)據(jù)代入化學方程式進行碳酸鈣質(zhì)量的計算．