Question

現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容如圖所示．請根據(jù)有關(guān)信息回答并計算：

硫酸（500mL） 品  名  硫酸 化學式  H2SO4  相對分子質(zhì)量98 密  度  1.84g/cm3  質(zhì)量分數(shù)98%  （1）硫酸由 氫 元素、 硫 元素、 氧 元素組成，它含氧元素，它 不是 （是、不是）氧化物；磷酸相對分子質(zhì)量為 98 ；你認為硫酸與磷酸含氧元素質(zhì)量相等的條件是 硫酸和磷酸的質(zhì)量相等 ； （2）該試劑瓶中硫酸溶液的質(zhì)量是 920 g． （3）工會主席王賜用20g該濃硫酸配制20%的稀硫酸，以清洗鋼鐵表面的鐵銹．他在配制該溶液時所用98%的濃硫酸與水的質(zhì)量比應該為 10：39 ． （4）某固體物質(zhì)由氯化鈉和氯化鋇組成，取32.8g該固體混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量有如圖所示關(guān)系，計算32.8g固體混合物中氯化鈉和氯化鋇的質(zhì)量． （5）若加入的稀硫酸剛好使沉淀達最大量時，將所得混合物過濾、洗滌，得濾液并將其稀釋至200g（過程中損耗忽略不計），計算該濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為6%，氯化氫的質(zhì)量分數(shù)為3.65% ．（若溶液中含有多種溶質(zhì)，則每種溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為該溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比）[注：（3）、（4）兩問需寫出計算過程]． （6）喜歡探究又善于思考的周澤坤出這樣題目考大家：把30g含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn的金屬粉末投入適量的稀硫酸中全部溶解完，再將溶液蒸干得無水干燥固體126g，則同時產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為 2 g；探究中澤坤發(fā)現(xiàn)：用相同濃度的硫酸，與一瓶未變質(zhì)、部分變質(zhì)、全變質(zhì)（雜質(zhì)都是氫氧化鈣）的生石灰樣品反應，需要的硫酸質(zhì)量都相等，其原因是 氧化鈣和碳酸鈣都是每40g鈣元素生成136g硫酸鈣，消耗98g硫酸 ． 試題答案 練習冊答案 在線課程 分析：（1）根據(jù)硫酸的化學式判斷元素組成，根據(jù)氧化物的定義判斷硫酸是否屬于氧化物，根據(jù)相對分子質(zhì)量的計算方法計算相對分子質(zhì)量，從而得出硫酸與磷酸含氧元素質(zhì)量相等的條件． （2）硫酸的質(zhì)量等于硫酸的體積與密度乘積． （3）根據(jù)加水質(zhì)量前后溶液中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，計算出加水稀釋時所用98%的濃硫酸與水的質(zhì)量比； （4）氯化鈉和氯化鋇的混合溶液中只有氯化鋇可與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和氫化氫，由反應的曲線圖可得知，加入稀硫酸49g時反應恰好完成；利用所加硫酸的質(zhì)量，根據(jù)反應的化學方程式計算出參加反應的氯化鋇的質(zhì)量，氯化鈉的質(zhì)量=32.8g固體混合物-氯化鋇的質(zhì)量； （5）反應后濾液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫，由（4）可知，氯化鈉的質(zhì)量和氯化氫的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量 ×100%，計算出兩種溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)． （6）根據(jù)蒸發(fā)后的固體混合物的質(zhì)量減去反應前的固體是四種金屬混合物的質(zhì)量就是硫酸中硫酸根的質(zhì)量，由氫元素和硫酸根的質(zhì)量比可以進行分析解答本題． 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氧化鈣轉(zhuǎn)化成碳酸鈣的過程中，鈣元素的質(zhì)量沒變，從鈣元素質(zhì)量守恒的角度可以解釋此題． 解答：解：（1）由硫酸的化學式H2SO4可知，硫酸由氫元素、硫元素、氧元素組成；氧化物是由兩種元素組成的，而硫酸中有三種元素，故不屬于氧化物；磷酸的化學式 為：H3PO4，其相對分子質(zhì)量為1×3+31+16×4=98；因為硫酸和磷酸的相對分子質(zhì)量相等，每個分子中所含的氧原子個數(shù)也相等，故硫酸與磷酸含氧元素質(zhì)量相等的條件是硫酸和磷酸的質(zhì)量相等； （2）1cm3=1ml，溶液的質(zhì)量等于溶液的體積與密度的乘積．濃硫酸的質(zhì)量=500mL×1.84g/mL=920g； （3）設稀釋成20%的稀硫酸時所用98%的濃硫酸與水的質(zhì)量比a：b，ag×98%=（a g+b g）×20%  解得a：b=10：39 （4）加入的稀硫酸剛好使沉淀最大量時，參加的反應的硫酸的質(zhì)量：49g×20%=9.8g 設32.8g固體中含有BaCl2的質(zhì)量為x，生成氯化氫的質(zhì)量為y BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 208   98            73 x    9.8g           y 208 x = 73 y = 98 9.8g x=20.8g，y=7.3g 32.8g固體混合物中氯化鈉質(zhì)量為：32.8g-20.8g=12g 答：32.8g固體混合物中氯化鋇為20.8g，氯化鈉的質(zhì)量為12g． （5）反應后濾液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫，由（4）可知，氯化鈉的質(zhì)量為12g，氯化氫的質(zhì)量為7.3g，故氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為： 12g 200g ×100%=6%，氯化氫的質(zhì)量分數(shù)為： 7.3g 200g ×100%=3.65%． （6）蒸發(fā)后的固體為混合物，反應前的固體是四種金屬，所以126g-30g=96g為硫酸根的質(zhì)量，在硫酸中，氫元素與硫酸根的質(zhì)量比為1×2：96，設產(chǎn)生的氫氣的總質(zhì)量為x，則1×2：96=x：96g，x=2g． 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氧化鈣轉(zhuǎn)化成碳酸鈣的過程中，鈣元素的質(zhì)量沒變，故答案為：氧化鈣和碳酸鈣都是每40g鈣元素生成136g硫酸鈣，消耗98g硫酸． 故答案為：（1）氫；硫；氧；不是；98；硫酸和磷酸的質(zhì)量相等；（2）920；（3）10：39；（4）氯化鈉的質(zhì)量是12g，氯化鋇的質(zhì)量是20.8g；（5）氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為6%，氯化氫的質(zhì)量分數(shù)為3.65%；（6）2；氧化鈣和碳酸鈣都是每40g鈣元素生成136g硫酸鈣，消耗98g硫酸； 點評：本題主要考查了化合物中元素的組成，相對分子質(zhì)量的計算，溶液的稀釋，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，根據(jù)化學方程式的計算等，注重學生綜合能力的培養(yǎng)，是中考的考點之一． 練習冊系列答案 自主學習能力測評系列答案 金太陽導學案系列答案 巴蜀英才導學導思導練系列答案 新課標同步練習冊系列答案 漁夫閱讀系列答案 實驗操作練習冊系列答案 高效測評課課小考卷系列答案 課堂練習冊系列答案 教材解讀系列答案 新教材完全解讀系列答案 年級 高中課程 年級 初中課程 高一 高一免費課程推薦！ 初一 初一免費課程推薦！ 高二 高二免費課程推薦！ 初二 初二免費課程推薦！ 高三 高三免費課程推薦！ 初三 初三免費課程推薦！ 更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>> 相關(guān)習題 科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解 某�；瘜W課外活動小組的同學需要一些硫酸做化學實驗．現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，標簽如圖．請閱讀標簽上的說明，回答下列問題． （1）打開裝有濃硫酸的試劑瓶一段時間后，其溶液的質(zhì)量會增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會 減少 （填“增大”或“減小”）是因為濃硫酸具有 吸水 性． （2）稀釋濃硫酸時，正確的操作是 A （填選項） A．將濃硫酸慢慢倒入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌 B．將水倒入盛濃硫酸的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌 （3）硫酸的相對分子質(zhì)量是 98 ，硫酸中硫元素與氧元素的質(zhì)量比為 1：2 （4）取這種濃硫酸50mL，配制成濃度為19.6%的稀硫酸，需要加水多少克？ （5）課外活動小組的同學用19.6%的稀硫酸與銅鋅合金反應，測定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)，實驗數(shù)據(jù)如表所示： 實驗次數(shù) 1 2 3 合金質(zhì)量（g） 10 10 10 稀硫酸質(zhì)量（g） 25 50 75 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（g） 0.1 0.2 0.2 通過計算確定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)？ 查看答案和解析>> 科目：初中化學 來源： 題型：解答題 某�；瘜W課外活動小組的同學需要一些硫酸做化學實驗．現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，標簽如圖．請閱讀標簽上的說明，回答下列問題． （1）打開裝有濃硫酸的試劑瓶一段時間后，其溶液的質(zhì)量會增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會______（填“增大”或“減小”）是因為濃硫酸具有______性． （2）稀釋濃硫酸時，正確的操作是______（填選項） A．將濃硫酸慢慢倒入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌 B．將水倒入盛濃硫酸的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌 （3）硫酸的相對分子質(zhì)量是______，硫酸中硫元素與氧元素的質(zhì)量比為______ （4）取這種濃硫酸50mL，配制成濃度為19.6%的稀硫酸，需要加水多少克？ （5）課外活動小組的同學用19.6%的稀硫酸與銅鋅合金反應，測定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)，實驗數(shù)據(jù)如表所示： 實驗次數(shù) 1 2 3 合金質(zhì)量（g） 10 10 10 稀硫酸質(zhì)量（g） 25 50 75 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（g） 0.1 0.2 0.2 通過計算確定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)？ 查看答案和解析>> 科目：初中化學 來源： 題型： 現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容如圖所示。請根據(jù)有關(guān)信息計算： ⑴該試劑中硫酸溶液的質(zhì)量是   ▲      g。工人小李用該濃硫酸配制20％的稀硫酸，以清洗鋼鐵表面的鐵銹。他在配制該溶液時所用98％的濃硫酸與水的質(zhì)量比應該為    ▲    。 ⑵某固體物質(zhì)由氯化鈉和氯化鋇混合組成，取32.8g該固體混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20％的稀硫，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量有如下圖所示關(guān)系，計算32.8g固體混合物中氯化鋇和氯化鈉的質(zhì)量。 ⑶若加入的稀硫酸剛好使沉淀最大量時，將所得混合物過濾、洗滌，得濾液200g（過程中損耗忽略不計），計算該濾液中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量分數(shù)。（若溶液中含有多種溶質(zhì)，則某溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為該溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總 質(zhì)量之比）（反應的方程是為：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl） 查看答案和解析>> 同步練習冊答案 全品作業(yè)本答案 同步測控優(yōu)化設計答案 長江作業(yè)本同步練習冊答案 同步導學案課時練答案 仁愛英語同步練習冊答案 一課一練創(chuàng)新練習答案 時代新課程答案 新編基礎訓練答案 能力培養(yǎng)與測試答案 更多練習冊答案 百度致信 - 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Answer 1

分析：（1）根據(jù)硫酸的化學式判斷元素組成，根據(jù)氧化物的定義判斷硫酸是否屬于氧化物，根據(jù)相對分子質(zhì)量的計算方法計算相對分子質(zhì)量，從而得出硫酸與磷酸含氧元素質(zhì)量相等的條件．
（2）硫酸的質(zhì)量等于硫酸的體積與密度乘積．
（3）根據(jù)加水質(zhì)量前后溶液中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，計算出加水稀釋時所用98%的濃硫酸與水的質(zhì)量比；
（4）氯化鈉和氯化鋇的混合溶液中只有氯化鋇可與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和氫化氫，由反應的曲線圖可得知，加入稀硫酸49g時反應恰好完成；利用所加硫酸的質(zhì)量，根據(jù)反應的化學方程式計算出參加反應的氯化鋇的質(zhì)量，氯化鈉的質(zhì)量=32.8g固體混合物-氯化鋇的質(zhì)量；
（5）反應后濾液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫，由（4）可知，氯化鈉的質(zhì)量和氯化氫的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%，計算出兩種溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（6）根據(jù)蒸發(fā)后的固體混合物的質(zhì)量減去反應前的固體是四種金屬混合物的質(zhì)量就是硫酸中硫酸根的質(zhì)量，由氫元素和硫酸根的質(zhì)量比可以進行分析解答本題．
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氧化鈣轉(zhuǎn)化成碳酸鈣的過程中，鈣元素的質(zhì)量沒變，從鈣元素質(zhì)量守恒的角度可以解釋此題．

解答：解：（1）由硫酸的化學式H₂SO₄可知，硫酸由氫元素、硫元素、氧元素組成；氧化物是由兩種元素組成的，而硫酸中有三種元素，故不屬于氧化物；磷酸的化學式
為：H₃PO₄，其相對分子質(zhì)量為1×3+31+16×4=98；因為硫酸和磷酸的相對分子質(zhì)量相等，每個分子中所含的氧原子個數(shù)也相等，故硫酸與磷酸含氧元素質(zhì)量相等的條件是硫酸和磷酸的質(zhì)量相等；
（2）1cm³=1ml，溶液的質(zhì)量等于溶液的體積與密度的乘積．濃硫酸的質(zhì)量=500mL×1.84g/mL=920g；
（3）設稀釋成20%的稀硫酸時所用98%的濃硫酸與水的質(zhì)量比a：b，ag×98%=（a g+b g）×20%  解得a：b=10：39
（4）加入的稀硫酸剛好使沉淀最大量時，參加的反應的硫酸的質(zhì)量：49g×20%=9.8g
設32.8g固體中含有BaCl₂的質(zhì)量為x，生成氯化氫的質(zhì)量為y
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
208   98            73
x    9.8g           y

208

x

=

73

y

=

98

9.8g

x=20.8g，y=7.3g
32.8g固體混合物中氯化鈉質(zhì)量為：32.8g-20.8g=12g
答：32.8g固體混合物中氯化鋇為20.8g，氯化鈉的質(zhì)量為12g．
（5）反應后濾液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫，由（4）可知，氯化鈉的質(zhì)量為12g，氯化氫的質(zhì)量為7.3g，故氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：

12g

200g

×100%=6%，氯化氫的質(zhì)量分數(shù)為：

7.3g

200g

×100%=3.65%．
（6）蒸發(fā)后的固體為混合物，反應前的固體是四種金屬，所以126g-30g=96g為硫酸根的質(zhì)量，在硫酸中，氫元素與硫酸根的質(zhì)量比為1×2：96，設產(chǎn)生的氫氣的總質(zhì)量為x，則1×2：96=x：96g，x=2g．
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氧化鈣轉(zhuǎn)化成碳酸鈣的過程中，鈣元素的質(zhì)量沒變，故答案為：氧化鈣和碳酸鈣都是每40g鈣元素生成136g硫酸鈣，消耗98g硫酸．
故答案為：（1）氫；硫；氧；不是；98；硫酸和磷酸的質(zhì)量相等；（2）920；（3）10：39；（4）氯化鈉的質(zhì)量是12g，氯化鋇的質(zhì)量是20.8g；（5）氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為6%，氯化氫的質(zhì)量分數(shù)為3.65%；（6）2；氧化鈣和碳酸鈣都是每40g鈣元素生成136g硫酸鈣，消耗98g硫酸；

點評：本題主要考查了化合物中元素的組成，相對分子質(zhì)量的計算，溶液的稀釋，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，根據(jù)化學方程式的計算等，注重學生綜合能力的培養(yǎng)，是中考的考點之一．