Question

20．已知粗鹽中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程如下：
已知NaOH、NaCl在水中的溶解度數(shù)據(jù)如表：

溫度0C	20	30	40	50	60	70	80	90	100
NaOH/g	109	118	129	146	177	300	313	318	337
NaCl/g	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

（1）精制過程中會發(fā)生多種化學反應(yīng)，寫出其中一種反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．
（2）檢驗中和過程中堿性物質(zhì)已反應(yīng)完全的方法是取反應(yīng)后的溶液少量加酚酞，溶液不顯紅色；
（3）脫鹽過程中不需要的操作是c（填序號）
a．過濾      b．加熱濃縮      c．冷卻結(jié)晶      d．蒸發(fā)結(jié)晶
（4）上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是NaCl（寫化學式）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)工藝生產(chǎn)中發(fā)生的化學反應(yīng)來分析；
（2）堿性物質(zhì)的水溶液能使無色的酚酞試液變紅色；
（3）根據(jù)工藝流程以及物質(zhì)的溶解度來分析；
（4）根據(jù)工藝流程來分析．

解答 解：（1）在此流程中Na₂CO₃與CaCl₂；MgCl₂與NaOH；Na₂SO₄與BaCl₂均發(fā)生了化學反應(yīng)，故填：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl（合理即可）；
（2）堿性溶液能使無色的酚酞試液變紅色，所以可用酚酞試液來檢驗，故填：取反應(yīng)后的溶液少量加酚酞，溶液不顯紅色；
（3）氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，但是氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，所以氫氧化鈉和氯化鈉分離的方法是：通過加熱蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻、過濾除去NaCl，沒有用到降溫結(jié)晶故填：c；
（4）由工藝流程可知，其中氯化鈉可以循環(huán)使用，故填：NaCl．

點評 本題考查粗鹽提純及電解原理，明確發(fā)生的離子反應(yīng)及電解反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意除雜不能引入新的雜質(zhì)及試劑的添加順序，題目難度中等．