Question

【題目】(7分)A—G是初中化學常見物質(zhì)。其中，A的濃溶液能揮發(fā)出刺激性氣味的氣體，從C→D的反應過程中有藍色沉淀生成，E為白色沉淀。下圖是這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應物、生成物及反應條件已省略。

（1）請寫出化學式：A ，F(xiàn) 。

（2）寫出D→E的化學方程式：

。

（3）在A→E的反應過程中，A與G溶液恰好完全反應，反應后所得溶液的pH 7(填“>”、“=”或“<”)。

（4）C溶液與鐵粉反應后，取剩余固體加入鹽酸，沒有氣體放出。請分析：C與鐵粉反應后的溶液組成中除了H2O外，一定存在的物質(zhì)有 ，可能存在的物質(zhì)有 。

Answer 1

【答案】（1）HCl CuO（或Cu(OH)2） （2）NaCl+ AgNO3=AgCl↓+ NaNO3（3） （4）FeCl2 CuCl2

【解析】

試題分析： A的濃溶液能揮發(fā)出刺激性氣味的氣體，且A可與鐵粉、氫氧化鈉發(fā)生反應；所以A為鹽酸。C→D的反應過程中有藍色沉淀生成，且為C和氫氧化鈉反應，所以沉淀為氫氧化銅，C中含銅離子。由于C是鹽酸和F反應，所以C為氯化銅，則F為氧化銅或氫氧化銅。D可由鹽酸、氯化銅分別和氫氧化鈉反應生成，所以D為氯化鈉。E為白色沉淀，且可由鹽酸和氯化鈉鈉分別與G反應生成，所以E為氯化銀，G為硝酸銀。B為鹽酸和鐵反應生成，所以B為氯化亞鐵。

（1）A為鹽酸，化學式為HCl。F為氧化銅（或氫氧化銅），化學式為CuO（或Cu(OH)2）

（2）D→E的反應即為氯化鈉與硝酸銀反生成氯化銀，反應的化學方程式為：NaCl+ AgNO3=AgCl↓+ NaNO3。

（3）在A→E的反應為鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸，所以二者恰好完全反應，反應后所得溶液為硝酸的溶液。硝酸溶液呈酸性，其pH<。

（4）C溶液為氯化銅溶液，與鐵粉反應后可生成銅和氯化亞鐵。“取剩余固體加入鹽酸，沒有氣體放出”說明固體中沒有鐵。因此二者的反應可能是：1、鐵粉量不足，則所得溶液中除了H20外，還含氯化亞鐵和氯化銅。2、鐵粉與硫酸銅恰好完全反應，則所得溶液為氯化亞鐵溶液。所以反應后的溶液組成中除了H20外，一定存在的物質(zhì)有FeCl2，可能存在的物質(zhì)有CuCl2。