Question

（2012?攀枝花）利用能源、節(jié)約能源、保護環(huán)境是我們大家共同關注的社會問題．
（1）下列物質：天然氣、氫氣、乙醇、汽油、柴油，其中屬于最清潔的燃料是

氫氣

．
（2）為減少燃料燃燒對環(huán)境造成的污染，我國發(fā)射“嫦娥一號”的火箭使用C₂H₈N₂（偏二甲肼）和N₂O₄為推進劑，發(fā)生化學反應的生成物CO₂、N₂和H₂O．請完成該化學方程式：
C₂H₈N₂+

2

N₂O₄═

2

CO₂+

3

N₂+

4

H₂O
（3）煤燃燒時會排放出SO₂等污染物．在燃煤中加入石灰石可以大大降低廢氣中SO₂的含量．假設某火電廠在燃煤中加入石灰石，從燃煤燃燒后的廢渣中得到CaSO₃和 CaSO₄的混合物50t，若該混合物中含氧元素的質量分數(shù)為46%，則該混合物中含硫元素的質量為

12

t，相當于少排放

24

 t二氧化硫．

Answer 1

分析：（1）氫氣燃燒能生成水，不污染環(huán)境；天然氣、乙醇、汽油、柴油等物質燃燒時能生成大量對環(huán)境不利的物質；
（2）根據(jù)反應前后原子的種類和數(shù)目不變進行解答；
（3）根據(jù)氧元素的質量分數(shù)可知鈣元素和硫元素的質量分數(shù)之和，然后根據(jù)鈣元素和硫元素的質量比求出硫元素的質量分數(shù)進而求出硫元素的質量進行解答；

解答：解：（1）氫氣燃燒能生成水，不污染環(huán)境；天然氣、乙醇、汽油、柴油等物質燃燒時能生成大量對環(huán)境不利的物質天然氣、氫氣、乙醇、汽油、柴油等物質中，其中屬于最清潔的燃料的氫氣；
（2）反應前后原子的種類和數(shù)目不變，所以化學方程式為：C₂H₈N₂+2N₂O₄=2CO₂+3N₂+4H₂O；
（3）混合物中含氧元素的質量分數(shù)為46%，則鈣元素和硫元素的質量分數(shù)之和=1-46%=54%；又知無論是硫酸鈣還是亞硫酸鈣，其中鈣元素和硫元素的質量比為40：32，所以該混合物中含硫元素的質量分數(shù)為54%×

32

32+40

=24%，該混合物中含硫元素的質量=50t×24%=12t；相當于二氧化硫的質量=12t÷（

32

32+16×2

×100%）=24t．
故答案為：（1）氫氣；（2）1；2；2；3；4；（3）12； 24．

點評：題主要考查能源、化學方程式的書寫等方面的知識，要根據(jù)質量守恒定律正確地書寫化學方程式．