Question

（2013?寧化縣質(zhì)檢）三明鋼鐵廠的化驗(yàn)員小曹為了檢測生鐵產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取研磨成粉末的2.9g生鐵樣品放入燒杯中，向其中滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸直到恰好不再產(chǎn)生氣泡，共用去這種稀鹽酸50g（反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，生鐵中雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．求：
（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的50g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為

3.65

g．
（2）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）．

Answer 1

分析：（1）利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量．
（2）由稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出生鐵樣品中鐵的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的50g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為50g×7.3%=3.65g．
（2）設(shè)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為x．
Fe+2HCl=FeCl₂ +H₂↑
56  73
x  3.65g

56

73

=

x

3.65g

     x=2.8g
∴生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

2.8g

2.9g

×100%≈96.6%．
答：（1）3.65．
（2）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.6%．

點(diǎn)評：本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算、利用化學(xué)方程式的計(jì)算是可正確解答本題的關(guān)鍵，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．