Question

9．（1）考古人員在發(fā)掘出來的文物中，發(fā)現(xiàn)金手鐲完好無損，銅鏡面有少量鋼銹，鐵器表面則銹跡斑斑．根據(jù)以上現(xiàn)象，你能得到的結(jié)論是金屬的活動性是：鐵＞銅＞金．
（2）鐵器生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結(jié)構(gòu)，寫出防止鐵制品生銹的一種方法刷漆．
（3）請你設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案，比較鋁、鐵、銅的金屬活動性強(qiáng)弱將鋁、鐵、銅片分別加入相同濃度的稀鹽酸中，鋁、鐵能與稀鹽酸反應(yīng)有氣泡生成，鋁反應(yīng)比鐵劇烈，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，可得出金屬的活動性順序是：鋁＞鐵＞銅．．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬是否容易生銹考慮本題；
（2）根據(jù)鐵生銹的條件和防止生銹的措施分析回答；
（3）根據(jù)金屬活動性順序及其應(yīng)用回答，活潑金屬能置換出酸中的氫，排在前面的金屬能把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來分析．

解答 解：（1）金屬活動性越強(qiáng)，越容易生銹，由“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無損；銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑，殘存很少，可知鐵最活潑，銅次之，金最不活潑．所以，三種金屬的活動順序由強(qiáng)到弱的順序是：鐵＞銅＞金；
（2）鐵器生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結(jié)構(gòu)，防止鐵制品生銹的方法有：刷漆、涂油等．
（3）在金屬活動性順序表中，活潑金屬能置換出酸中的氫，金屬越活潑反應(yīng)的越劇烈．所以，要比較鋁、鐵、銅的金屬活動性強(qiáng)弱可以設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是：將鋁片、鐵片、銅片分別加入相同濃度的稀鹽酸中，鋁、鐵能與稀鹽酸反應(yīng)有氣泡生成，鋁比鐵反應(yīng)劇烈，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，可得出金屬的活動性順序是：鋁＞鐵＞銅．   
故答為：（1）金屬的活動性是：鐵＞銅＞金；（2）氧氣、水，刷漆；（3）將鋁、鐵、銅片分別加入相同濃度的稀鹽酸中，鋁、鐵能與稀鹽酸反應(yīng)有氣泡生成，鋁反應(yīng)比鐵劇烈，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，可得出金屬的活動性順序是：鋁＞鐵＞銅．

點(diǎn)評 金屬活動順序表可用來判斷金屬是否能和鹽溶液或酸發(fā)生置換反應(yīng)．或者通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷金屬的活動性．