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下面是某興趣小組同學做的2個小實驗。根據實驗內容回答下列問題（儀器的固定裝置已經省略)。

（1）若甲中盛有二氧化錳，連接甲乙裝置，關閉K1打開K2，從分液漏斗向甲中加入適量雙氧水，關閉分液漏斗活塞，觀察到乙中導管口有氣泡冒出，白磷不燃燒；關閉K2打開K1，則乙中的現象是                                           ，且白磷燃燒。
①甲中發(fā)生反應的化學方程式是                                                    。
②實驗過程中，白磷產生現象差異的原因是                                     。
（2）若甲中充滿二氧化碳（K1、K2關閉），連接甲丙，從分液漏斗向甲中加入適量的澄清石灰水，關閉分液漏斗活塞，一段時間后，打開K1，整個實驗過程中觀察到甲中的現象是                                                                          。

（1）液面上升                  ①2H2O22H2O + O2↑     
②甲中液體被壓入乙中，過氧化氫發(fā)生分解反應放熱，使乙中溫度達到白磷的著火點
（2）甲中石灰水變渾濁，打開K1后，丙中液體流入甲中，有氣泡產生，溶液由渾濁逐漸變澄清（2分，答不全不得分）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：探究題

二十一世紀是海洋開發(fā)與利用的世紀，我市規(guī)劃確立了“藍色經濟”發(fā)展戰(zhàn)略，海洋化學資源的綜合利用將是重點發(fā)展領域之一。以下是某研究性學習小組在探究海水綜合利用中遇到的問題，請你參與解決并填空：
問題一、海水制鎂過程中如何富集鎂離子？
甲、乙、丙三位同學各自提出自己的設想：
甲：直接往海水中加入石灰乳。
乙：高溫加熱蒸發(fā)海水后，加入石灰乳。
丙：向曬鹽后的鹵水中，加入石灰乳。
通過分析比較，你認為  ①     的設想最為經濟合理（選填“甲”、“乙”或“丙”）。
問題二、粗鹽純化過程中如何除去可溶性雜質？
粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鈣等雜質。提純時，先向粗鹽水中加過量的氫氧化鋇溶液，目的是完全除盡硫酸鈉；再加過量的碳酸鈉溶液，除去雜質陽離子；濾去沉淀，向濾液中加入     ②       ，將溶液的pH調為7，即得到精鹽水。
問題三、海水“制堿” 的產物成分是什么？
同學們從某企業(yè)取回少量碳酸氫鈉受熱完全分解后的固體樣品，為確定其成分，進行了如下探究：
【提出猜想】
甲的猜想：樣品中只含有碳酸鈉；
乙的猜想：樣品中含有碳酸鈉和氫氧化鈉；
丙的猜想：樣品中只含有氫氧化鈉。
他們做出上述三種猜想的科學依據是        ③          。
【實驗、記錄與分析】

步驟
實驗操作
實驗現象
結論
1
取少量樣品于試管中，加水完全
溶液，再加入過量   ④    
 生成白色沉淀
丙的猜想
不成立
2
取步驟1反應后的溶液于試管中
         ⑤             
    ⑥        
只有甲的
猜想成立
 

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

小芳同學從超市購買了一瓶維生素C泡騰片。下圖是標簽上的部分內容。

維生素C泡騰片
功能：補充人體維生素C，增強機體抵抗力
主要成分：維生素C
輔料成分：碳酸氫鈉、氯化鈉、酒石酸晶體、蔗糖、糖精鈉、阿樸胡蘿卜醛、橘味香精、橙味香精、維生素B
貯藏：低溫、避光、防潮
 
小芳同學根據使用說明將維生素C泡騰片放入一杯水中，發(fā)現維生素C泡騰片逐漸溶解，產生大量氣泡，片刻后變?yōu)橐槐r甜的橙味飲品。小芳同學感到很好奇，產生的氣泡是什么呢？
請你參與小芳同學的探究：
【提出問題】維生素C泡騰片放入水中，產生的氣泡是什么呢？
【我的猜想】氣體成分是________，理由是_________________________。
【實驗方案】
實驗步驟
實驗現象
實驗結論
將一片維生素C泡騰片放入水中，將產生的氣體通入__
__________________
 
 
 
根據維生素C泡騰片儲存條件，請說明保存時要低溫和防潮的原因是：
①______________________________________________________；
②______________________________________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

科學家提出工業(yè)生產回收利用空氣中CO2的構想：把空氣吹入飽和碳酸鈉溶液中，溶液可吸收CO2生成碳酸氫鈉；加熱碳酸氫鈉固體又分解放出CO2；在合成塔內CO2與氫氣反應生成甲醇（CH3OH）和水。簡要的生產流程如下圖所示：

[資料卡片] 碳酸氫鈉分解溫度是270℃，碳酸鈉在856℃熔化，但還未達到分解溫度。
請回答下列問題：
（1）吸收池中發(fā)生了化合反應，化學方程式為                                。
（2）回收利用空氣中的CO2，降低大氣中CO2濃度，有利于減緩              。
（3）合成塔中發(fā)生反應的化學方程式為                                。
（4）該流程中能循環(huán)利用的物質是                          （填化學式）。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

某同學設計如圖所示的實驗裝置，進行一氧化碳還原氧化銅的實驗。試回答：

（1）該裝置存在的一個主要問題是　    　：改進措施是　                                         　。[來源:學科（2）實驗開始時，是先加熱氧化銅，還是先通入一氧化碳？　      　，目的是為              。
（3）實驗過程中，圖中A處觀察到的實驗現象是　             　；A處發(fā)生反應的化學方程式為　               　；B處觀察到的實驗現象是　                   　。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

某化學興趣小組的同學對一瓶久置的熟石灰粉末的組成進行實驗探究，請你一起參與他們的探究活動。
［提出問題］這瓶熟石灰粉末是否已經變質生成了CaCO3？
［進行猜想］猜想一：                                  。
猜想二：熟石灰部分變成了CaCO3。
猜想三：熟石灰沒有變質。
［設計實驗］該小組同學對猜想一設計了下列探究方案，請你幫助他們完成下表中相關實驗內容。

實驗步驟
實驗現象
實驗結論
①取樣，加適量水，攪拌，過濾
②取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液
③取少量濾渣于試管中，加入鹽酸
 
②無明顯變化。
③                          。
 
猜想一成立
 
［反思與應用］①要證明猜想二成立，可參照上述實驗方案進行探究，在步驟②中產生的實驗現象是                         。
②熟石灰變質的化學反應方程式為          ，因此實驗室中應  保存。
［數據處理］將10g已經全部變質的熟石灰粉末(即CaCO3)放入燒杯中，加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應，產生氣體，完全反應后所得溶液質量為55．6g。

計算：①生成氣體的質量為      g ；參與反應的HCl的質量為    g；
②反應前稀鹽酸中溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果精確到0．1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

實驗室常用加熱（85℃）NH4Cl和NaNO2兩種飽和溶液的方法制取N2，下圖是實驗室用這種方法制N2，并測定生成N2體積的裝置（部分裝置略去），請回答相關問題：

【查閱資料】：
1、NH4Cl和NaNO2反應生成NaCl、H2O及N2，并放出大量熱量；
2、20℃時，NH4Cl的溶解度約為37g；
3、N2難溶于水，實驗條件下，密度為1.25g·L—1。
【實驗步驟】：
①                                             ；
②20℃時，取0.78g飽和NH4Cl溶液放入燒瓶，連接裝置；
③調節(jié)水準管，使其與量氣管中液面相平，記錄量氣管中水面讀數為12mL；
④打開分液漏斗活塞，逐滴滴入飽和NaNO2溶液，加熱至反應發(fā)生，移走酒精燈；
⑤燒瓶中不再產生氣泡時，關閉活塞；
⑥待冷卻至室溫，調節(jié)兩邊液面高度相平，記錄量氣管中水面讀數為V mL；
⑦處理剩余藥品，整理實驗臺。
【實驗分析及數據處理】：
（1）寫出裝置中儀器的名稱：a、   ；b、   ；
（2）反應的化學方程式為：   ；
（3）完善實驗步驟中的所缺部分：①   ；
（4）步驟④中，移走酒精燈的目的是   ；
（5）NH4Cl是一種   （填“易溶”、“可溶”、“微溶”、“難溶”）物質。20℃時，其飽和溶液中溶質質量分數為   。根據實驗數據計算，生成氮氣約為多少毫升？（3分，計算過程中，中間數據保留2位小數，最終結果為整數；相對分子質量：Mr-NH4Cl：53.5、Mr-N2：28）    
（6）根據計算結果，步驟⑥中V的數值為   ；
（7）實驗中，實際測得氮氣的體積偏大，可能原因是   。
A．實驗中加入飽和NaNO2溶液的體積也被作為生成N2的體積
B．裝置漏氣

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

某研究小組欲檢驗草酸晶體樣品分解產物，并測定樣品中草酸晶體的質量分數（假設雜質不參與反應）。已知：濃硫酸可作為干燥劑；草酸晶體（H2C2O4·2H2O ）的性質見下表：

熔點
 		沸點
 		熱穩(wěn)定性
 		其他
 
101℃～102℃
 		150℃～160℃升華
 		100.1℃分解出水，175℃分解成CO2、CO、H2O
 		與 Ca(OH)2反應產生白色沉淀(CaC2O4)
 
（1）圖 1 是加熱裝置。最適宜的加熱分解草酸晶體裝置是C。若選裝置 a 可能會造成的后果是_____________________；若選裝置B可能會造成的后果是_________________。

（2）圖 2 是驗證熱分解產物中含 CO 、 CO2的裝置。

① 裝置 A 的作用是_____________________，氣囊的作用是_____________________。
② 證明存在 CO2的現象是______________，證明存在 CO 的現象是______________。
（3）為測定樣品中草酸晶體的質量分數，設計如下方案：稱取一定量樣品，用上述裝置進行實驗，稱量裝置D反應前后的質量差。由此計算出的實驗結果比實際值偏低，排除儀器和操作因素，其可能原因：_________________________________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

某化學興趣小組的同學將一枚潔凈的鐵釘放入食鹽水中（如圖，裝置氣密性良好），一段時間后，發(fā)現裝置中右側導管中的液面升高，鐵釘生銹，試管底部有黑色固體物質

[提出問題]導管中液體為何升高？黑色固體物質又是什么？
[猜想與假設]
該黑色固體可能含有：①Fe、②Fe2O3、③FeCl3、④C四種物質
[猜想分析]
①影響右側導管中的液面升高的物質是　　               
②不可能含有氯化鐵，理由是　                  　
③一定含有碳，理由是　                               　
[實驗驗證]
①驗證黑色固體中一定含有碳所選用的試劑是　                                          　
②檢驗黑色固體中是否含有鐵的實驗方法是　                                             　
結論：鐵釘在食鹽水中比在純水中生銹快

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同步練習冊答案