Question

【題目】火力發(fā)電廠用燃煤進行發(fā)電,由于煤中含有硫元素,燃燒時會產(chǎn)生二氧化硫,所以該發(fā)電廠采用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染大氣,其發(fā)生反應的化學方程式為:2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2。若處理2 000 t這種廢氣(假設廢氣中的二氧化硫全部被吸收),理論上需要62.5 t含碳酸鈣80%的石灰石。

請回答:

(1)若二氧化硫排放到空氣中,會造成的環(huán)境污染問題是　　　　　。

(2)所吸收的廢氣中二氧化硫的質(zhì)量分數(shù)是多少?

Answer 1

【答案】(1)酸雨；(2)1.6%

【解析】(1)若二氧化硫排放到空氣中,會造成的環(huán)境污染問題是形成酸雨；（1）設廢氣中SO2的質(zhì)量為x。反應所用CaCO3質(zhì)量：62.5t×80%＝50t

200　　128

50t　　

， ＝32t

答：所吸收的廢氣中二氧化硫的質(zhì)量分數(shù)是1.6%。