Question

【題目】FeCl3溶液能對過氧化氫的分解起催化作用。某小組擬用下面所示裝置其他條件相同時，過氧化氫溶液的濃度對過氧化氫分解速率的影響。實驗方案：倒扣的量筒內(nèi)裝滿水，分別取相同體積、相同濃度的過氧化氫溶液于錐形瓶中，注入相同體積、相同濃度的FeCL3溶液，有關數(shù)據(jù)如下表所示：

物理量 實驗序號	H2O2的溶液的濃度	H2O2溶液的體積	2%FeCl3溶液的體積（mL）	反應的時間（min）	生成O2的體的體積（mL）
1	5%	20	3	1	待測V1
2	10%	20	3	X	待測V2

有關該實驗有如下說法，其中正確的是（　　）

A. 表中x未待測的物理量

B. 如果俯視讀數(shù)，會導致的測量值偏大

C. 該實驗方案通過比較產(chǎn)生相同體積氧氣所需的時間來比較反應速率

D. 通過觀察錐形瓶中冒氣泡的速率和量筒內(nèi)水下降速率，可以粗略判斷反應速率

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、本實驗是探究過氧化氫溶液的濃度對過氧化氫分解速率的影響，具體操作是倒扣的量筒內(nèi)裝滿水，分別取相同體積、相同濃度的過氧化氫溶液于錐形瓶中，注入相同體積、相同濃度的FeCl3溶液，利用的是控制變量法，變量是氧化氫溶液的濃度，表中x是表示時間，應該是已知量，故A錯；

B、正確的讀數(shù)方法是視線保持水平直視，與凹液面的最低處保持水平。如果俯視讀數(shù)，會導致的測量值偏小，故B錯；

C、該實驗方案通過比較相同體積、不同濃度的過氧化氫溶液在相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積的多少來比較反應速率，故C錯；

D、通過觀察錐形瓶中冒氣泡的速率和量筒內(nèi)水下降速率，可以粗略判斷反應速率，故D正確。

故選D。