Question

4．某品牌補(bǔ)鐵劑主要成分是富馬酸亞鐵（C₄H₂FeO₄），富馬酸亞鐵有4種元素組成，摩爾質(zhì)量單位是g/mol．0.05mol的C₄H₂FeO₄中含有6.02×10²²個(gè)氫原子．
一個(gè)C₄H₂FeO₄微粒的質(zhì)量（單位：克）的計(jì)算表達(dá)式是C．
A．$\frac{6.02×1{0}^{23}}{170}$B．$\frac{1}{170}$C．$\frac{170}{6.02×1{0}^{23}}$D．$\frac{1}{170×6.02×1{0}^{23}}$．

Answer 1

分析 由富馬酸亞鐵的化學(xué)式C₄H₂FeO₄可知它是由幾種元素組成；物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，國(guó)際上規(guī)定物質(zhì)的量的單位為mol，單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量為摩爾質(zhì)量，單位為g/mol；
每1mol所含微粒個(gè)數(shù)為6.02×10²³，
C₄H₂FeO₄的摩爾質(zhì)量為170g/mol，而1molC₄H₂FeO₄中含有6.02×10²³個(gè)C₄H₂FeO₄微粒，可以據(jù)此來計(jì)算出一個(gè)一個(gè)C₄H₂FeO₄微粒的質(zhì)量．

解答 解：由富馬酸亞鐵的化學(xué)式C₄H₂FeO₄可知，它是由C、H、Fe、O這四種元素組成，摩爾質(zhì)量單位是g/mol；每個(gè)C₄H₂FeO₄分子含有2個(gè)氫原子，所以0.05molC₄H₂FeO₄含有的原子的物質(zhì)的量為0.05mol×2=0.1mol，氫原子數(shù)為6.02×10²²，富馬酸亞鐵的相對(duì)分子質(zhì)量為12×4+1×2+56+16×4=170，C₄H₂FeO₄的摩爾質(zhì)量為170g/mol，一個(gè)C₄H₂FeO₄微粒的質(zhì)量為$\frac{170}{6.02×1{0}^{23}}$g
故答案為：4；g/mol；0.05；C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，把握質(zhì)量、微粒數(shù)目、物質(zhì)的量的關(guān)系及分子的構(gòu)成為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．