Question

3．有一包固體混合物粉末，已知其中可能是Na₂CO₃、Na₂SO₄、Fe₂O₃、CuO中的一種或幾種．某研究小組為探究其成分，按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖所示（設(shè)過(guò)程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行）．試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和發(fā)生的現(xiàn)象探究以下內(nèi)容．

（1）藍(lán)色色沉淀D的化學(xué)式為Cu（OH）₂
（2）無(wú)色溶液E中一定含有的金屬陽(yáng)離子的符號(hào)是Na⁺；
（3）原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是CuO、Na₂CO₃，一定不含有的物質(zhì)是Fe₂O₃，理由是沒(méi)有生成紅褐色沉淀．
（4）寫出②處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)氣體A通入澄清石灰水中，會(huì)生成白色沉淀C，所以A是二氧化碳，C是碳酸鈣，該混合物加酸可以生成二氧化碳，所以該物質(zhì)中一定含有碳酸鹽，加入堿液能生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，所以該物質(zhì)中一定含有氧化銅，而無(wú)紅褐色沉淀氫氧化鐵生成，所以該物質(zhì)中一定不會(huì)含有氧化鐵，而后依據(jù)硫酸根離子常用硝酸酸化的鋇離子進(jìn)行檢驗(yàn)進(jìn)行分析．

解答 解：A通入澄清石灰水中，會(huì)生成白色沉淀C，所以A是二氧化碳，C是碳酸鈣，該混合物加酸可以生成二氧化碳，所以該物質(zhì)中一定含有碳酸鹽，加入堿液能生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，所以該物質(zhì)中一定含有氧化銅，而無(wú)紅褐色沉淀氫氧化鐵生成，所以該物質(zhì)中一定不會(huì)含有氧化鐵．
（1）通過(guò)推到可知，藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，化學(xué)式為：Cu（OH）₂；
（2）無(wú)色溶液E是在生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀后的溶液，所以溶液中一定存在的陽(yáng)離子是氫氧化鈉提供的鈉離子Na⁺；
（3）通過(guò)分析知，原混合物中一定含有氧化銅、碳酸鈉，一定不會(huì)含有氧化鐵；
（4）反應(yīng)②是二氧化碳與石灰水的反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，含笑方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
故答案為：（1）Fe（OH）₃；
（2）Na⁺；
（3）Na₂CO₃；CuO；Fe₂O₃；沒(méi)有生成紅褐色沉淀；
（4）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可．