Question

12．為測定某純堿樣品中（含有少量的氯化鈉雜質）碳酸鈉的質量分數，現稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內溶液的總質量為40.3g（產生的氣體全部逸出）．產生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示，
試計算：（提示：純堿的主要成分是碳酸鈉）
（1）A點產生氣體的質量
（2）樣品中碳酸鈉的質量分數（結果精確到0.1%）
（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 根據圖中信息判斷生成二氧化碳的質量，由二氧化碳的質量根據化學方程式可以計算碳酸鈉的質量、36.5g稀鹽酸中溶質的質量，即可進行計算有關的質量．

解答 解：（1）由質量守恒定律可知，A點產生氣體的質量為：6g+36.5g-40.3g=2.2g．
（2）設純堿試樣中碳酸鈉的質量為x，36.5g稀鹽酸中溶質的質量為y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           73                        44
x               y                        2.2g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{2.2g}$
解得：x=5.3g    y=3.65g
樣品中碳酸鈉的質量分數為：$\frac{5.3g}{6g}$×100%≈88.3%
（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數是：$\frac{36.5g}{36.5g}×100%$=10%．
答：（1）A點產生氣體的質量是2.2g；（2）碳酸鈉的質量分數為88.3%；（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數是10%．

點評 本題主要考查了視圖問題和根據化學方程式進行相關方面計算的內容，根據凸顯分析出生成二氧化碳的質量是計算本題的關鍵．