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【題目】【2016年四川省瀘州市】醋是中國傳統(tǒng)的調味品,如圖是市場上售賣的某一品牌白醋,標簽說明:除了3~5%醋酸(CH3COOH)和水之外不含或極少含其他成分,請回答相應問題。

(1)白醋是 (填“純凈物”或“混合物”),醋酸分子中氫氧原子個數比為 。

(2)釀醋原理是在醋酸菌作用下乙醇(CH3CH2OH)與氧氣反應,除生成醋酸外,還有另一產物,請寫出該反應的化學方程式 。

(3)已知:HNO3是一元酸,H2SO4是二元酸,某同學對白醋性質進行如下探究。

實驗操作

實驗現象

實驗結論與解釋

①向白醋中滴入

觀察到溶液變紅

白醋顯酸性

②向鎂粉中滴加白醋直至過量

白醋能與活潑金屬反應

③100g含醋酸3%的白醋恰好與20g10%的NaOH溶液中和

/

醋酸為 元酸(填一、二等數字)

④將白醋滴加到碳酸鈣表面

有少量氣泡產生

反應的化學方程式是

【答案】(1)混合物 2:1

(2)CH3CH2OH+O2 CH3COOH+H2O

(3)①紫色石蕊 ②有氣泡產生 ③ 一 ④CaCO3+2CH3COOH=(CH3COOH)2Ca+CO2↑+H2O

【解析】(1)混合物是由兩種物質組成的物質,白醋除了3~5%醋酸(CH3COOH)和水之外不含或極少含其他成分,所以白醋屬于混合物,醋酸分子中氫氧原子個數比為4:2=2:1;

(2)乙醇和氧氣在醋酸菌的作用下生成乙酸和水,化學方程式為:CH3CH2OH+O2 CH3COOH +H2O;

(3)酸能使紫色石蕊變紅色,白醋和鎂反應會生成醋酸鎂和氫氣,酸中含有的氫離子個數決定了酸是幾元酸,碳酸鈣和醋酸反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳,所以:

實驗操作

實驗現象

實驗結論與解釋

①向白醋中滴入紫色石蕊

觀察到溶液變紅

白醋顯酸性

②向鎂粉中滴加白醋直至過量

有氣泡產生

白醋能與活潑金屬反應

③100g含醋酸3%的白醋恰好與20g10%的NaOH溶液中和

/

醋酸為一元酸(填一、二等數字)

④將白醋滴加到碳酸鈣表面

有少量氣泡產生

化學方程式是:

CaCO3+2CH3COOH=(CH3COOH)2Ca+CO2↑+H2O

練習冊系列答案
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解:設蒸發(fā)水的質量為x,

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甲同學實驗時沒有觀察到明顯現象,乙同學實驗時觀察到有氣泡發(fā)生:甲乙同學將反應完成后試管中的溶液倒入,潔凈的廢液杯中,沒有觀察到明顯現象.

【提出問題】廢液杯中溶液的溶質是什么?

【猜想與假設】猜想1:廢液中含有的溶質為NaCl、CaCl2

猜想2:廢液中含有的溶質為NaCl、CaCl2、HCl

猜想3:廢液中含有的溶質為________(寫化學式)

【驗證與探究】甲同學取少量廢液于試管中,加入紫色石蕊試液,溶液變紅,則猜想________正確;乙同學取少量的廢液于試管中,加入適量氧化鐵粉末,發(fā)現溶液變黃色,發(fā)生反應的化學方程式為________.

【表達與交流】甲乙同學都認為將該溶液直接排放會對環(huán)境造成危害,你認為處理該廢液的最佳方法是________.

【歸納與總結】確定反應后溶液中溶質的成分,除了要考慮生成物外,還要考慮________.

【拓展與延伸】乙同學在實驗完畢后查閱資料得知:少量鹽酸與碳酸鈉溶液反應能產生碳酸氫鈉(反應的化學方程式為Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3),那么在【猜想與假設】中存在第4種猜想的可能,則猜想4:廢液中含有的溶質為 (寫化學式)

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②“居民”CO與Fe2O3反應的化學方程式為 。

③鹽酸有5戶相鄰的“居民”:Fe2O3、CO、Na2CO3、NaHO、CaCO3,其中不能與它發(fā)生反應的是 。

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