Question

為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取該樣品12g放入燒杯中，再向燒杯中加入35g稀鹽酸，恰好完全反應（雜質(zhì)不參加反應），反應后燒杯中剩余固體物質(zhì)共42.6g，試計算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

考點：

根據(jù)化學反應方程式的計算．.
專題：	有關化學方程式的計算．
分析：	分析所發(fā)生的反應，可發(fā)現(xiàn)反應后總質(zhì)量減輕是由于生成了氣體二氧化碳，因此，可知恰好完全反應時放出二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；然后利用二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應的化學方程式，計算恰好完全反應時碳酸鈣的質(zhì)量，最后使用質(zhì)量分數(shù)的計算公式，求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)即可．
解答：	生成CO2的質(zhì)量：12g+35g﹣42.6 g=4.4g； 設需要碳酸鈣的質(zhì)量為x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100                  44 x                   4.4g x═10g ×100%≈83.3% 答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%
點評：	根據(jù)化學方程式進行計算時，只能使用純凈物的質(zhì)量進行計算，而不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學方程式進行計算．