【題目】A、B、C、D、E分別是鋅、硫酸、氫氧化鋇、硫酸銅和碳酸鈉五種物質(zhì)中的一種,如圖所示:“一”表示相連的兩種物質(zhì)能夠發(fā)生反應(yīng),其中D的溶液呈藍色,A與B反應(yīng)生成的氣體是光合作用的原料之一。下列分析和判斷錯誤的是
A. A和C發(fā)生的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)
B. C與B、C與D反應(yīng)都會產(chǎn)生沉淀
C. E可以用可溶解堿來代替
D. B與D一定不反應(yīng)
【答案】D
【解析】根據(jù)題目給出的流程圖和信息:D的溶液呈藍色,因此D是硫酸銅;A與B反應(yīng)生成的氣體是光合作用的原料之一,那么該氣體是二氧化碳,因此A、B是硫酸和碳酸鈉中的一種,從連線關(guān)系可以看出A與硫酸銅不反應(yīng),所以A是硫酸,B是碳酸鈉,C是氫氧化鋇,那么E是鋅;A、A是硫酸,C是氫氧化鋇,二者是酸與堿的反應(yīng),屬于中和反應(yīng),正確;B、B是碳酸鈉,C是氫氧化鋇,C與B反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀;C是氫氧化鋇,D是硫酸銅,C與D反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,正確;C、可溶解堿可以與A是硫酸、D是硫酸銅反應(yīng),正確;D、B是碳酸鈉,D是硫酸銅,二者可以交換成分生成碳酸銅沉淀,錯誤。故選D。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】“低鈉鹽”可以控制鈉的攝入量從而防治高血壓等疾病。制備“低鈉鹽”是在食鹽中用NaCl按照配方比例添加食用KCl。國內(nèi)某些生產(chǎn)廠家為改變“低鈉鹽”口味還會加入少量鎂鹽(僅限MgSO4或MgCl2)。
(1)測得某“低鈉鹽”樣品a中只含有NaCl和KCl,該樣品中的NaCl和KCl溶于
水時解離出的陰離子都是___________(填離子符號)。
(2)探究某“低鈉鹽”樣品b中是否添加有鎂鹽,以及添加的是何種鎂鹽?
【猜想】I、不含鎂鹽 Ⅱ、含有硫酸鎂 Ⅲ、含有氯化鎂
【進行實驗】
(3)請完成下表(已知BaSO4是難溶于水和酸的白色固體):
假設(shè)和現(xiàn)象 | 判斷和化學方程式 | |
① | 若現(xiàn)象a為白色沉淀 | 則猜想____不成立。 |
② | 若現(xiàn)象a為_________, 現(xiàn)象b為_________。 | 則猜想Ⅲ成立。寫出無色溶液B與硝酸中和反 應(yīng)的化學方程式_________________。 |
③ | 若現(xiàn)象a、b均 為:產(chǎn)生白色沉淀 | 則猜想____成立。寫出無色溶液B與硝酸鋇溶液 反應(yīng)的化學方程式______________。 |
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】興趣組學生海邊鹽場參觀,帶回了部分粗鹽樣品,并對其進行了如下圖探究:
(1)操作③的名稱是______。
(2)操作③④中均用到玻璃棒,其作用分別為__________,_________。
(3)用提純得到的“精鹽”配制100g 7.5%的氯化鈉溶液.經(jīng)檢測,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小,其原因可能有______(填序號)
①氯化鈉固體不純 ②稱量時精鹽與砝碼放反了 ③量取水時俯視讀數(shù) ④裝瓶時,有少量溶液灑出
(4)查閱資料得知:粗鹽中除含少量泥沙等不溶性雜質(zhì)外,還含有少量的可溶性雜質(zhì)(假定可溶性雜質(zhì)只有MgCl2一種),為了得到較純凈的氯化鈉,小組同學將所得的“精鹽”又作了如下處理:
①白色沉淀的化學式為______.
②在得到的濾液中加入足量的稀鹽酸的目的是______________________________.
③若實驗過程中不考慮損耗,最終得到的NaCl固體的質(zhì)量將______(填“大于”、“小于”或“等于”)原精鹽中NaCl的質(zhì)量.
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某實驗小組用如圖所示裝置進行實驗步驟;
①關(guān)閉K,打開裝置甲的膠塞,點燃木炭后迅速塞緊膠塞;
②冷卻至常溫,將膠頭滴管中的足量氫氧化鈉溶液擠入瓶中,振蕩,使充分反應(yīng):
③打開K后。請回答下列問題:
(1)裝置甲中,木炭燃燒的現(xiàn)象是_______________________________。
(2)打開K后,觀察到裝置乙中的長導管口有_______冒出,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_____,涉及到的相關(guān)反應(yīng)方程式為________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】水和溶液在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用。
(1) 下列物質(zhì)在水中不能形成溶液的是___________(填序號)。
A.白糖 B.汽油 C.食鹽 D.高錳酸鉀
(2) 甲、乙、丙三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖所示。
①隨溫度升高,溶解度減小的物質(zhì)是_______________。
②t1℃時,分別向100g水中加入20g甲和20g乙,能形成飽和溶液的是__________。
③下列有關(guān)敘述正確的是__________(填序號)。
A.t2℃時,甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為50%
B.分別將甲和乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃時,析出固體的質(zhì)量為甲>乙
C.從接近飽和的甲溶液中析出一定量的甲晶體后,剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小
D.t2℃時,分別將50g甲、乙、丙固體溶于水,配成飽和溶液,需要水的質(zhì)量為甲<乙<丙
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】通過對常見的酸和堿性質(zhì)的學習,我們知道了酸能與某些金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng),但并未提及堿溶液與單質(zhì)的反應(yīng),實際上堿溶液也能與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng),如氫氧化鈉溶液能與氯氣發(fā)生如下反應(yīng):
①
②
某化學興趣小組的同學在實驗室的實驗臺上發(fā)現(xiàn)上一組的同學做完氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)后殘液未倒掉,遂對該殘液的成分進行猜想和實驗驗證。請你與他們一起完成探究過程。
【猜想】除水外(1)可能含 NaClO和NaCl
(2)可能含 NaClO、NaCl和NaOH
(3)可能含NaClO3、NaCl
你認為還可能是______________________.
【查閱資料】
(1)次氯酸鈉(NaClO)溶液呈堿性;有強氧化性,可使淀粉碘化鉀試紙變藍;不穩(wěn)定,在光照或加熱條件下均能分解:2NaClO 2NaCl+O2↑;3 NaClONaClO3+2NaCl
(2)氯酸鈉溶液呈中性。
【實驗驗證】
實驗步驟 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
(1)取殘液滴在淀粉碘化鉀試紙上 | 試紙變藍 | _______________ |
(2)取殘液于試管中,加熱一段時間,冷卻后___________ | 試紙不再變藍 | ________________ |
(3)________________ | _____________ | 猜想2正確 |
【反思交流】對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的確定,除考慮生成物外還應(yīng)考慮_____________
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【題目】往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉,溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示,下列說法中正確的是
A.c點對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Cu2+
B.bc段(不含兩端點)析出的金屬是Fe
C.ab段(不含兩端點)對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+
D.若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等,參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2,m1>m2
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列分析正確的是
A. 三種物質(zhì)的溶解度:A>B>C
B. t2℃時,把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液,其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為1:2
C. 將t2℃時,A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t1℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是B>A
D. 將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤,可采用升溫的方?/span>
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【題目】高純度的氧化銅可用作顏料、有機合成催化劑等,下圖是工業(yè)用粗銅粉氧化法獲取高純度氧化銅的流程圖,請回答下列問題:
(1)反應(yīng)①中加入過量稀硫酸的原因是________寫出該反應(yīng)的化學方程式_________。
(2)反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是_____________。
(3)實驗中常將濃硫酸稀釋再用,一般需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、_____________。
(4)洗滌固體A需用的試劑為____________,判斷所加洗滌劑是否適量的實驗現(xiàn)象為_____________。
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