Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室有一瓶保存不當(dāng)?shù)脑噭�（如圖所示），其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是無(wú)色液體，是初中化學(xué)常用的試劑．小華等幾位同學(xué)很感興趣，決定對(duì)其成分進(jìn)行探究．

（提出問(wèn)題）這瓶試劑溶質(zhì)是什么？

（交流研討）根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是 ______ （填字母序號(hào)）．

A 酸B 堿C 鹽

（查閱資料）

①初中化學(xué)常見(jiàn)的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．

②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性．NaCl溶液呈中性．

③室溫下（20℃）時(shí)，4種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下．

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9.6

（得出結(jié)論）小華根據(jù)試劑瓶上標(biāo)注和上表溶解度數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是 ______ ．

（猜想與實(shí)驗(yàn)）①可能是 ______ 溶液；②可能是NaOH溶液；③可能是NaCl溶液．

（1）小亮用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液，滴到濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)得pH=11，他判斷該溶液不可能是氯化鈉．對(duì)小亮的操作方法、測(cè)量結(jié)果及所得結(jié)論，你的評(píng)價(jià)是 ______ ．

A 方法正確，結(jié)果正確，結(jié)論正確B 方法不正確，結(jié)果偏小，但結(jié)論正確

C 方法不正確，結(jié)果偏大，結(jié)論不正確D 方法正確，結(jié)果正確，但結(jié)論不正確

（2）小強(qiáng)為了確定該溶液的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．

操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論及化學(xué)方程式
步驟一：取樣品于試管中，滴加足量 ______	產(chǎn)生大量的氣泡	猜想①正確． 步驟一發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ______
步驟二：把產(chǎn)生的氣體，通入 ______	______

（質(zhì)疑）小華則不同意小強(qiáng)的觀點(diǎn)，認(rèn)為溶液中有Na2CO3還可能有NaOH．請(qǐng)你幫助他完成以下探究方案：

探究步驟	預(yù)計(jì)現(xiàn)象	結(jié)論
步驟一：取樣品于試管中，向其中滴加足量的 ______ 溶液并過(guò)濾	產(chǎn)生白色沉淀	溶液中： 既含Na2CO3，又含有NaOH
步驟二：向上述濾液中滴加酚酞試液	酚酞試液變 ______ 色

（反思）NaOH溶液會(huì)因接觸空氣而變質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______ ；配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液時(shí)，需將氫氧化鈉固體放在天平左盤(pán)上的 ______ 中進(jìn)行稱(chēng)量．

Answer 1

【答案】A NaHCO3 Na2CO3 B 稀鹽酸 澄清石灰水 石灰水變渾濁 Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O CaCl2（或BaCl2等） 紅 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 小燒杯

【解析】

[交流研討]破損標(biāo)簽可見(jiàn)部分為鈉元素，而酸類(lèi)物質(zhì)由氫元素與酸根所組成，可判斷該物質(zhì)不可能為酸；

[得出結(jié)論]根據(jù)常溫下碳酸氫鈉的溶液為9.6g，可判斷常溫下碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=8.8%＜10%，因此可判斷該溶液不可能為碳酸氫鈉溶液；

[猜想與實(shí)驗(yàn)]除碳酸氫鈉外，該溶液可能為氯化鈉、碳酸鈉或氫氧化鈉溶液；

[設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)]（1）由于氫氧化鈉、碳酸鈉溶液都為堿性，溶液pH都大于7，但在用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液，滴到濕潤(rùn)的pH試紙上，試紙用水潤(rùn)濕，會(huì)使溶液的堿性減弱，導(dǎo)致pH偏小，因此該測(cè)定方法不正確，使結(jié)果偏小，但能得出溶液顯堿性的結(jié)論，故選擇B；

（2）根據(jù)碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳而氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，因此，可推斷鑒別兩物質(zhì)時(shí)所加入的試劑為稀鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，觀察有氣泡可說(shuō)明該物質(zhì)為碳酸鈉，把產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水，石灰水會(huì)變渾濁；

[質(zhì)疑]由于氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都呈堿性，因此想證明氫氧化鈉的存在，首先得先把碳酸鈉除去，碳酸根離子與鈣離子或鋇離子能結(jié)合成沉淀，因此可先用氯化鈣溶液或其它可溶性的鈣鹽或鋇鹽溶液（氯化鋇、硝酸鈣、硝酸鋇）除去碳酸鈉，再滴入酚酞試液，酚酞試液變紅，證明氫氧化鈉的存在；

[反思]氫氧化鈉溶液和空氣中的二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和水，反應(yīng)的方程式為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；由于氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性，故應(yīng)該在小燒杯里稱(chēng)量，以防腐蝕紙和托盤(pán)天平的托盤(pán)。