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5.如圖1所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置.

請回答下列問題:
(1)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣,應選用發(fā)生裝置A(填字母序號),反應的化學方程式為2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑.若用裝置D收集氧氣,驗滿的方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口,若木條復燃,證明已經收集滿了.
(2)實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣,若選用C做發(fā)生裝置,你認為選用C的優(yōu)點是可控制反應速率 .
(3)已知一氧化氮氣體難溶于水,在空氣中容易與氧氣發(fā)生反應,則收集一氧化氮氣體時應選用圖中裝置F(填字母序號).
(4)實驗室常用無水醋酸鈉和堿石灰的混合固體在加熱條件下制取甲烷氣體,發(fā)生裝置可選擇A(填序號).甲烷氣體一般采用裝置F進行收集,收集滿后集氣瓶的放置方式如圖2所示,據此可推斷甲烷一定具備的物理性質是:密度比空氣小、難溶于水.

分析 (1)加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣屬于固體加熱型,故選發(fā)生裝置A,氯酸鉀在二氧化錳的催化作用、加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣;檢驗氧氣是否集滿的方法是:將帶火星的木條放在集氣瓶瓶口,觀察木條是否復燃;
(2)C中的注射器可逐滴滴加液體,進而可控制反應速率;
(3)一氧化氮氣體難溶于水,在空氣中容易與氧氣發(fā)生反應,則可用排水法收集;
(4)據反應物狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置;甲烷可用F收集,說明其難溶于水,瓶口向下放置,說明其密度比空氣。

解答 解:(1)加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣屬于固體加熱型,故選發(fā)生裝置A,氯酸鉀在二氧化錳的催化作用、加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣,反應方程式是:2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑;檢驗氧氣是否集滿的方法是:將帶火星的木條放在集氣瓶瓶口,觀察木條是否復燃;
(2)C中的注射器可逐滴滴加液體,進而可控制反應速率;
(3)一氧化氮氣體難溶于水,在空氣中容易與氧氣發(fā)生反應,則可用排水法收集;
(4)用無水醋酸鈉和堿石灰的混合固體在加熱條件下制取甲烷,屬于固體加熱型,故選發(fā)生裝置A,甲烷可用F收集,說明其難溶于水,瓶口向下放置,說明其密度比空氣小;
故答案為:(1)A;2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑;將帶火星的木條放在集氣瓶口,若木條復燃,證明已經收集滿了;
(2)可控制反應速率;
(3)F;
(4)A;密度比空氣 小;難溶于水.

點評 本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇,同時也考查了化學方程式的書寫和氧氣的驗滿方法,裝置評價等,綜合性比較強.氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關;氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關.

練習冊系列答案
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12.化學興趣小組的同學在探究堿的化學性質時,完成了如圖所示的兩個實驗.實驗后,小明同學將廢液倒入同一廢液缸中,發(fā)現混合廢液渾濁并顯紅色.請你完成下列問題:

(1)A實驗中發(fā)生反應的化學方程式是NaOH+HCl═NaCl+H2O.
(2)B實驗中發(fā)生反應的現象為澄清石灰水變渾濁.
(3)【提出問題】廢液中,能使酚酞溶液變紅的物質可能是哪些呢?
【作出猜想】猜想一:廢液中,能使酚酞溶液變紅的物質只有氫氧化鈉;
猜想二:廢液中,能使酚酞溶液變紅的物質還可能是碳酸鈉、氫氧化鈉;
猜想三:廢液中,能使酚酞溶液變紅的物質還可能是氫氧化鈣和氫氧化鈉;
【實驗驗證】同學們對可能含有的堿性物質進行確定,取一定量的廢液過濾,向濾液中還滴加入稀鹽酸,根據反應現象得到了如C圖所示的圖象.
【結論】分析圖象數據得出,廢液中使酚酞溶液變紅的物質一定是碳酸鈉和氫氧化鈉,一定不是氫氧化鈣.
【拓展提高】為了使以上廢液實現安全排放.你的做法是滴加適量的稀鹽酸.

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13.無色液體A和黑色粉末B在常溫下混合會生成另一種無色液體C和氣體D,而C在一定條件下也會生成氣體D,固體E能在氣體D中劇烈燃燒,火星四射,生成一種黑色固體F.
(1)請寫出下列物質的化學式:
A.H2O2     B.MnO2    F.Fe3O4
(2)寫出A和B反應生成C和D的文字表達式:過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣,反應的基本類型是分解反應,在該反應中B的作用是催化作用.

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10.下列變化:
①鐵+硫酸銅→硫酸亞鐵+銅
②堿式碳酸銅$\stackrel{加熱}{→}$ 氧化銅+水+二氧化碳
③鋅+稀硫酸→硫酸鋅+氫氣
④一氧化碳+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳
屬于分解反應的是②(填序號,下同);屬于化合反應的是④;屬于氧化反應的是④.

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17.下列各組物質的溶液,不用其他試劑就可以鑒別的是(  )
A.K2SO4、CuSO4、KOHB.NaCl、K2CO3、Na2SO4
C.FeCl2、NaNO3、Na2SO4D.(NH42SO4、NH4Cl、NaCl

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10.某縣盛產馬鈴薯(俗稱洋芋),馬鈴薯的主要成分是淀粉和多種營養(yǎng)物質,還含有少量生物活性物質.小鈴和小薯在為H2O2分解尋找催化劑的探究過程中,驚奇地發(fā)現把新鮮馬鈴薯放入H2O2中,洋芋表面產生了氣泡,這是什么氣體?在反應中馬鈴薯起了什么作用?小鈴認為該氣體是馬鈴薯中的物質與H2O2反應產生的二氧化碳;而小薯認為該氣體是馬鈴薯中的酶使H2O2發(fā)生分解反應而產生的氧氣,馬鈴薯中的酶起了催化劑的作用.她們按照各自的假設作了如下設計:

(1)小鈴的設計,可選用的氣體收集裝置是A(填如圖中裝置序號),理由是因為二氧化碳能溶于水且與水發(fā)生反應,故不宜用排水法收集,它的密度比空氣大,可用A向上排空氣法收集;推測洋芋的質量會減少(填“增大”、“減少”、“不變”).
(2)小薯的設計,可收集較純凈氣體的裝置是A或C(填圖中裝置序號),檢驗方法是把帶火星的小木條伸入集氣瓶中,如小木條復燃,證明生成的氣體是氧氣;推測洋芋的質量不變(填“增大”、“減少”、“不變”).

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(2)60℃時,KNO3的飽和溶液105g加入95g水后,溶液中溶質質量分數為27.5%.
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14.下列除雜質的方法不正確的是( 。
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