【題目】化學興趣小組對“鋅與稀硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究。

【提出問題】鋅與稀硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢?

【猜想與假設】①可能與稀硫酸的溶質質量分數(shù)有關;②可能與鋅的形狀有關。

【設計并實驗】興趣小組用100mL不同質量分數(shù)的稀硫酸和5g不同形狀的鋅進行如下實驗(時間為3分鐘)。

(1)鋅與硫酸反應的化學方程式為_______________________________

(2)如圖所示裝置收集并測量氫氣的體積,則正確的鏈接順序是:

氫氣→______________________(填導管口序號)。

【收集證據(jù)】

(3)要比較不同質量分數(shù)的硫酸對反應快慢的影響,應選擇的實驗編號是______

【得出結論】依據(jù)上表得出的結論是____________________________________。

【反思評價】

(4)下表是興趣小組第①組實驗根據(jù)前6分鐘記錄詳細數(shù)據(jù)(每分鐘記錄一次產(chǎn)生氫氣的體積)。

時段

(均為1分鐘)

第1分鐘

第2分鐘

第3分鐘

第4分鐘

第5分鐘

第6分鐘

H2的體積/mL

3.1

16.7

11.9

9.6

7.6

6.0

請解釋鋅與稀硫酸反應由快變慢的原因____________________________________。

(5)鋅與硫酸反應的快慢可能還會受_____________因素影響,如果用實驗驗證該因素對反應快慢的影響,應該控制________________因素不同,而其他因素則相同。

【答案】 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 e f g ①③或②④ 相同條件下,硫酸的質量分數(shù)越大,反應速率越快或鋅與硫酸的接觸面積越大,反應速率越快 隨著硫酸被消耗,硫酸溶質質量分數(shù)變小,所以反應速度由快變慢 溫度 溫度

【解析】(1)鋅與硫酸反應的化學方程式為Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 (2).當剩余的水較少時,水易從f端出來,故連接順序是 e f g (3)作對比試驗必須控制變量,當只有一個條件不同時,才可探究出該條件對實驗是否有影響故選①③或②④。【得出結論】依據(jù)上表得出的結論是相同條件下,硫酸的質量分數(shù)越大,反應速率越快或鋅與硫酸的接觸面積越大,反應速率越快。(4)隨著硫酸被消耗,硫酸溶質質量分數(shù)變小,所以反應速度由快變慢。(5)反應物之間的反應速率與溫度、反應物溶液的濃度、反應物之間的接觸面積等多種因素有關。 故鋅與硫酸反應的快慢可能還會受溫度因素影響,作對比試驗必須控制變量,當只有一個條件不同時,才可以探究出該條件對實驗是否有影響。

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已知:CuO + H2SO4 = Cu SO4 + HO ; Fe + Fe2(SO4)3 = 3Fe SO4

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