(7分)小亮在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑瓶,其標(biāo)簽破損,從殘余部分只能看出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。老師說,這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種。

(1)小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后,認(rèn)為該溶液不可能是氫氧化鈣溶液,理由是                          
(2)小亮取少量樣品于試管中,滴加     試液,試液變紅色,該溶液不可能是              。
(3)為了進(jìn)一步確定該溶液的成分,小亮設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案:
方案A:選擇稀鹽酸來確定該溶液的成分;
方案B:選擇無色酚酞試液來確定該溶液的成分;
你認(rèn)為以上方案中合理的是       ,若選擇一種常見的堿溶液來確定,有關(guān)反應(yīng)
的化學(xué)方程式為                                       
(4)小亮通過上述方法證明該溶液的成分為NaOH,于是他取一定體積的NaOH溶液
(20℃),并向其中滴加10%的鹽酸(20℃),測得反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸體積的變化如下。

加入鹽酸的體積(V)/mL
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
溶液溫度
(t)/℃
25.2
29.6
32.0
36.0
38.2
36.7
35.7
34.7
33.7
32.9
根據(jù)上表分析溶液溫度變化的原因:
①加入鹽酸的量在2~10 mL之間時(shí)                            。
②加入鹽酸的量在10~20 mL之間時(shí)                           。

(1)氫氧化鈣的溶解度為0.18g,其該溫度下的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能是10%
(2)無色酚酞     NaCl溶液
(3)A    Ca(OH)2 + Na2CO3 ="=" CaCO3↓+ 2NaOH
(4)①氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)放熱   ②鹽酸過量起冷卻降溫作用

解析試題分析:(1)氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g,該溶液不可能是氫氧化鈣溶液,理由是當(dāng)該溫度下氫氧化鈣溶液達(dá)到飽和時(shí),其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)==0.18%小于10%。
(2)取少量樣品于試管中,滴加無色酚酞試液,試液變紅色,說明該溶液呈堿性,該溶液不可能是NaCl溶液。
(3)為了進(jìn)一步確定該溶液的成分,應(yīng)該選擇稀鹽酸來確定該溶液的成分,因?yàn)槿绻翘妓徕c溶液,則滴加稀鹽酸后會(huì)有氣泡產(chǎn)生;若是氫氧化鈉溶液則沒有氣泡;若選擇一種常見的堿溶液來確定,應(yīng)該選用氫氧化鈣溶液,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2 + Na2CO3 ="=" CaCO3↓+ 2NaOH。
(4)由表中數(shù)據(jù)可知,
①加入鹽酸的量在2~10 mL之間時(shí),溶液溫度上升,說明氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)放熱。
②加入鹽酸的量在10~20 mL之間時(shí),溶液溫度逐漸下降,因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)已經(jīng)停止,鹽酸過量,起到了冷卻降溫作用。
考點(diǎn):物質(zhì)推斷;溶解度;溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);酸堿指示劑;化學(xué)方程式;化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。
點(diǎn)評(píng):本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多,其中溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的靈活運(yùn)用是解題的開始。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

小亮在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑瓶,其標(biāo)簽破損,從殘余部分只能看出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,具體是什么物質(zhì)無法辨認(rèn).老師告訴他,這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種.
(1)小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后,認(rèn)為該溶液不可能是氫氧化鈣,理由是
 

(2)小亮取少量樣品于試管中,滴加
 
試液,試液變紅色,該溶液不可能是
 
(填寫化學(xué)式),理由是
 

(3)為了確定該溶液的成分,小亮同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),請(qǐng)一起參與,并填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告.
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案]方案甲:選擇氯化鈣溶液來確定該溶液的成份;方案乙:選擇稀鹽酸來確定該溶液的成份.
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]你愿意選擇方案
 
(選填“甲”或“乙”)進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量溶液于試管中,
滴加氯化鈣溶液(或稀鹽酸)
產(chǎn)生白色沉淀(或有氣泡冒出) 該溶液是碳酸鈉溶液,
有關(guān)反應(yīng)得化學(xué)方程式為:
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl(或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑)
[實(shí)驗(yàn)反思](4)有同學(xué)認(rèn)為還可以用一種常見的堿溶液來確定,那么它是
 
溶液.
(5)小亮經(jīng)過反思,向同學(xué)們提出如下建議,你認(rèn)為合理的是
 
(填序號(hào)).
A.傾倒液體時(shí)應(yīng)注意保護(hù)標(biāo)簽不被腐蝕   B.要有嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)實(shí)驗(yàn)的態(tài)度   C.無法辨認(rèn)的藥品,直接倒掉,無需保留.

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精英家教網(wǎng)(7分)小亮在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑瓶,其標(biāo)簽破損,從殘余部分只能看出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%.老師說,這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種.
(1)小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后,認(rèn)為該溶液不可能是氫氧化鈣溶液,理由是
 

(2)小亮取少量樣品于試管中,滴加
 
試液,試液變紅色,該溶液不可能是
 

(3)為了進(jìn)一步確定該溶液的成分,小亮設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案:
方案A:選擇稀鹽酸來確定該溶液的成分;
方案B:選擇無色酚酞試液來確定該溶液的成分;
你認(rèn)為以上方案中合理的是
 
,若選擇一種常見的堿溶液來確定,有關(guān)反應(yīng)
的化學(xué)方程式為
 

(4)小亮通過上述方法證明該溶液的成分為NaOH,于是他取一定體積的NaOH溶液
(20℃),并向其中滴加10%的鹽酸(20℃),測得反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸體積的變化如下.
加入鹽酸的體積(V)/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
溶液溫度
(t)/℃
25.2 29.6 32.0 36.0 38.2 36.7 35.7 34.7 33.7 32.9
根據(jù)上表分析溶液溫度變化的原因:
①加入鹽酸的量在2~10mL之間時(shí)
 

②加入鹽酸的量在10~20mL之間時(shí)
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

小亮在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑瓶,其標(biāo)簽破損,從殘余部分只能看出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,具體是什么物質(zhì)無法辨認(rèn).老師告訴他,這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種.
(1)小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后,認(rèn)為該溶液不可能是氫氧化鈣,理由是
 

(2)小亮用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試紙上,測得pH=10,他判斷該溶液中不可能是氯化鈉.對(duì)他的操作方法、測量結(jié)果及結(jié)論的評(píng)價(jià),正確的是
 

A.方法正確,結(jié)果正確,且結(jié)論正確     B.方法不正確,結(jié)果偏小,但結(jié)論正確
C.方法不正確,結(jié)果偏大,結(jié)論不正確   D.方法正確,結(jié)果正確,但結(jié)論不正確
(3)為了進(jìn)一步確定該溶液的成分,小亮繼續(xù)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn).
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案]方案甲:選擇氯化鋇溶液來確定該溶液的成份;
方案乙:選擇稀硫酸來確定該溶液的成份.

[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]在兩個(gè)方案中選一個(gè)方案,填寫步驟、現(xiàn)象、結(jié)論.
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量溶液于試管,滴加
 
該溶液是碳酸鈉溶液.
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 
[實(shí)驗(yàn)反思]①有同學(xué)認(rèn)為還可以用一種常見的堿溶液來確定是碳酸鈉,那么它是
 
溶液.有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

②小亮經(jīng)過反思,向同學(xué)們提出如下建議,你認(rèn)為不合理的是
 
(填序號(hào)).
A、傾倒液體時(shí)應(yīng)注意保護(hù)標(biāo)簽不被腐蝕         B、要有嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)實(shí)驗(yàn)的態(tài)度
C、無法辨認(rèn)的藥品,直接倒掉,無需保留.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

小亮在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑瓶,其標(biāo)簽已破損,從殘余部分只能看出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,具體是什么物質(zhì)無法辨認(rèn).老師告訴他,這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或碳酸鈉中的一種.
(1)小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后,認(rèn)為該溶液不可能是氫氧化鈣,理由是
常溫下不可能得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈣溶液
常溫下不可能得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈣溶液

(2)小亮取少量樣品于一只潔凈的試管中,向其中滴加無色酚酞溶液后,溶液變?yōu)榧t色,該溶液不可能是
NaCl
NaCl
(填寫化學(xué)式).
(3)為了確定該溶液的成分,小亮同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),請(qǐng)一起參與,并填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告.
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]
方案甲:選擇氯化鈣溶液來確定該溶液的成份;
方案乙:選擇稀鹽酸來確定該溶液的成份.
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]請(qǐng)你從方案甲和方案乙中選擇一種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量溶液于試管中,滴加
稀鹽酸
稀鹽酸
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
該溶液是碳酸鈉溶液.
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
[實(shí)驗(yàn)反思]有同學(xué)認(rèn)為還可以用一種常見的堿溶液來確定,那么它是
Ca(OH)2
Ca(OH)2
溶液(填化學(xué)式).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

小亮在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑瓶,其標(biāo)簽破損,從殘余部分只能看出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,具體是什么物質(zhì)無法辨認(rèn).老師告訴他,這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種.
(1)小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后,認(rèn)為該溶液不可能是氫氧化鈣,理由是
氫氧化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%
氫氧化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%

(2)小亮用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試紙上,測得pH=9,他判斷該溶液不可能是氯化鈉.對(duì)他的操作方法、測量結(jié)果及結(jié)論的評(píng)價(jià),正確的是
B
B
;
A.方法正確,結(jié)果正確,且結(jié)論正確     B.方法不正確,結(jié)果偏小,但結(jié)論正確
C.方法不正確,結(jié)果偏大,結(jié)論不正確   D.方法正確,結(jié)果正確,但結(jié)論不正確
(3)為了進(jìn)一步確定該溶液的成分,小亮繼續(xù)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn).
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案]方案甲:選擇氯化鋇溶液來確定該溶液的成份;
方案乙:選擇稀硫酸來確定該溶液的成份.
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]在兩個(gè)方案中選一個(gè)方案,填寫步驟、現(xiàn)象、結(jié)論.
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量溶液于試管,滴加
取少量溶液于試管,滴加 氯化鋇溶液
取少量溶液于試管,滴加 氯化鋇溶液
有白色沉淀
有白色沉淀
該溶液是碳酸鈉溶液.有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
[實(shí)驗(yàn)反思]
①有同學(xué)認(rèn)為還可以用一種常見的堿溶液來確定是碳酸鈉,該堿溶液可以是
Ca(OH)2
Ca(OH)2
溶液.
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

②小亮經(jīng)過反思,向同學(xué)們提出如下建議,你認(rèn)為不合理的是
C
C
(填字母).
A、傾倒液體時(shí)應(yīng)注意保護(hù)標(biāo)簽不被腐蝕         B、要有嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)實(shí)驗(yàn)的態(tài)度
C、無法辨認(rèn)的藥品,直接倒掉,無需保留
(4)用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉.為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小明稱取該樣品11 g,加入到盛有一定量稀鹽酸的燒杯中,恰好完全反應(yīng),測得燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量的變化如圖所示.請(qǐng)計(jì)算:
①該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(精確到0.1%,下同)
②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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