Question

7．化學(xué)興趣小組欲用石灰石（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水）測定某鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，他們設(shè)計了如圖所示的實驗．

請完成下列分析及計算：
（1）反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為4.4g．
（2）計算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算HCl的質(zhì)量，進而求算對應(yīng)的質(zhì)量分數(shù)

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：100g+15g-105.6g-5g=4.4g；
設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
               73                      44
                x                        4.4g
$\frac{73}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
x=7.3g
該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%
答：（1）反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為 4.4g．
（2）該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．