Question

不純的鐵粉6克，放入盛有50克稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，測知燒杯中物質(zhì)質(zhì)量為55.8克．（雜質(zhì)不溶于稀硫酸）試求：
（1）鐵粉中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）稀硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（本問題結(jié)果保留整數(shù)）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前（樣品和稀硫酸）減少的質(zhì)量就是生成的氣體質(zhì)量，根據(jù)這一數(shù)據(jù)和化學(xué)方程式即可計算出鐵粉中鐵的質(zhì)量和反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量以及生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量，據(jù)此解答即可．

解答：解：由質(zhì)量守恒定律可知燒杯中物質(zhì)質(zhì)量減少的質(zhì)量即是鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量：6g+50g-55.8g=0.2g；
設(shè)鐵粉中鐵的質(zhì)量為x，消耗的硫酸的質(zhì)量是y，生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量為z；
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56  98   152   2
x    y    z    0.2g

56

x

=

2

0.2g

，

98

y

=

2

0.2g

，

152

z

=

2

0.2g

x=5.6g，y=9.8g，z=15.2g；

（1）鐵粉中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

6g-5.6g

6g

×100%=6.7%
（2）稀硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

9.8g

50g

×100%=19.6%
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

15.2g

5.6g+50g-0.2g

×100%=27.4%
答：（1）鐵粉中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.7%．（2）稀硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%．（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)27.4%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．