【題目】某實驗小組利用廢硫酸液制備K2SO4

(1)將CaCO3研成粉末的目的是

(2)上述流程中可循環(huán)使用的物質有CO2 (填寫化學式).

(3)反應Ⅲ中相關物質的溶解度如下表.你認為反應Ⅲ在常溫下能實現(xiàn)的原因是

物質

KCl

K2SO4

NH4Cl

M

溶解度/g(25℃

34.0

11.1

37.2

19.5

(4)不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應Ⅲ所得晶體的目的是 ;為檢驗此晶體是否洗滌干凈,可取最后一次洗滌液,先加入 (選填序號,下同),振蕩、靜置,再向上層清液中滴加 ,觀察現(xiàn)象即可判斷.

a.AgNO3溶液 b.過量的BaCl2溶液 c.過量的Ba(NO32溶液

【答案】(1)增大反應物之間的接觸面積,加快反應速率;(2)CaCO3 ;(3)常溫下硫酸鉀的溶解度;(4)減少硫酸鉀的損耗;c ;a

【解析】

試題分析:(1)將CaCO3研成粉末的目的是增大反應物之間的接觸面積,加快反應速率;根據(jù)流程圖可知,(2) 可循環(huán)使用的物質有CO2CaCO3 ;(3)反應Ⅲ在常溫下能實現(xiàn)的原因是常溫下硫酸鉀的溶解度;(4)不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應Ⅲ所得晶體的目的是減少硫酸鉀的損耗,為檢驗此硫酸鉀晶體是否洗滌干凈,可取最后一次洗滌液,先加入過量的硝酸鋇溶液,將硫酸根離子除去,防止檢驗氯離子時的干擾,在加入硝酸銀溶液,無明顯現(xiàn)象,證明已洗滌干凈。

練習冊系列答案
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(2)圖二是20℃時,取10mL10%的NaOH溶液于燒杯中,逐滴加入10%的鹽酸,隨著鹽酸的加入,燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積的變化關系

①由圖可知中和反應是放熱反應,你的依據(jù)為 。

②甲同學用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應也能得到相同結論,乙同學認為不嚴密,因為

(3)圖三是現(xiàn)有含HCl和CuCl2的混合溶液50g,向該溶液中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液,生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的質量關系當加入NaOH溶液質量為ag時,請寫出溶液中的溶質的化學式 .

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