Question

【題目】經(jīng)過一年的學習，我們對“酸堿鹽”有了一定的認識，請回答下列有關問題．
（1）下列說法中不正確的是 ．
A.酸和堿中一定都含有氫元素
B.氯化鈉由氯化鈉離子構成
C.多數(shù)酸和堿都有腐蝕性
D.濃硫酸可用作某些氣體的干燥劑
（2）在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應的實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示，該圖橫坐標代表的是溶液的質量．當加入該溶液的質量為ag時，所得溶液中含量最多的溶質為（寫化學式） ．
（3）某敞口放置的氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質，請用化學方程式表示其變質的原因．
（4）為了證明該瓶氫氧化鈉溶液未完全變質，進行了以下實驗，請將如表填寫完整．

實驗操作	現(xiàn)象	結論或化學方程式
取少量該樣品，滴加足量的 溶液，過濾	有白色沉淀生成	方程式為：
在濾液中滴加酚酞溶液		樣品未完全變質

（5）現(xiàn)有部分變質的氫氧化鈉樣品18.6g與146g溶質質量分數(shù)為10%的鹽酸溶液恰好完全反應生成CO24.4g，計算樣品中NaOH的質量分數(shù)？

Answer 1

【答案】
（1）B
（2）NaOH；NaCl
（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（4）BaCl2；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；濾液顯紅色
（5）解：設參加反應的碳酸鈉的質量為x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+	CO2↑
106	44
x	4.4g

=

x=10.6g

所以樣品中NaOH的質量分數(shù)為： ×100%=43%．

答：樣品中NaOH的質量分數(shù)為43%

【解析】解：（1）A、酸在水溶液中會電離出氫離子，堿在水溶液中會電離出氫氧根離子，所以酸和堿中一定都含有氫元素，故A正確； B、氯化鈉由鈉離子、氯離子構成的，故B錯誤；
C、多數(shù)酸和堿都有腐蝕性，故C正確；
D、濃硫酸具有吸水性，故D正確；
故選：B；（2）由圖象中pH值的變化情況可知，開始溶液的pH值小于，然后隨著另一種溶液的加入，溶液的pH值逐漸的增大到7，然后大于7，所以該圖橫坐標代表的是NaOH溶液的質量，當加入該溶液的質量為ag時，所得溶液中含量最多的溶質為NaCl；（3）氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（4）檢驗碳酸鈉的變質情況，先加氯化鋇或氯化鈣檢驗是否含有碳酸鈉，然后加酚酞檢驗是否含有氫氧化鈉，所以

實驗操作	現(xiàn)象	結論或化學方程式
取少量該樣品，滴加足量的BaCl2溶液，過濾	有白色沉淀生成	方程式為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
在濾液中滴加酚酞溶液	濾液顯紅色	樣品未完全變質

所以答案是：（1）B；（2）NaOH，NaCl；（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（4）BaCl2（或CaCl2），Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，濾液顯紅色；（5）43%．
【考點精析】本題主要考查了中和反應及其應用和根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應；各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比才能正確解答此題．