Question

10．科學家設想利用NaOH溶液“捕捉CO₂”、“釋放CO₂”，實現(xiàn)碳循環(huán)．工業(yè)生產中產生的CO₂分離出來進行儲存和利用，過程如下面流程圖（部分條件及物質未標出）．

（1）在捕捉室里發(fā)生的化學方程式為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（2）整個過程循環(huán)使用除了NaOH溶液，還有循環(huán)的物質的名稱：氧化鈣，在該過程中生成的CaCO₃沉淀和NaOH溶液，通過反應、分離，使用的操作①方法：過濾．
（3）在確定步驟②中的碳酸鈣是否完全分解，設計的實驗步驟為：取少量固體于試管中，滴加過量稀鹽酸，若觀察到試管內有氣泡冒出，則分解不完全．
（4）CO₂是寶貴的碳氧資源，CO₂和H₂在一定條件下可合成甲酸（HCOOH），此反應中CO₂與H₂的分子個數(shù)比為1：1，若要檢驗1%甲酸水溶液是否顯酸性，能選用的有BC（填字母序號）．
a．無色酚酞溶液     b．紫色石蕊溶液     c．pH試紙
（5）請列舉CO₂的另一種用途人工降雨．

Answer 1

分析 （1）根據二氧化碳與氫氧化鈉反應的反應物、生成物寫出化學方程式；
（2）根據流程圖分析可循環(huán)的物質，根據固液分離的方法分析；
（3）從碳酸鹽檢驗方法去分析解答；
（4）根據方程式的書寫及反應前后原子的個數(shù)不變分析；根據酸性物質與指示劑的關系選擇；
（5）根據二氧化碳的性質分析其用途

解答 解：（1）捕捉室中發(fā)生反應的化學反應是二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，其化學方程式為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（2）根據流程圖可知整個過程循環(huán)使用的有NaOH溶液和氧化鈣，分離難溶性固體和溶液一般用過濾的方法；
（3）碳酸鈣屬于碳酸鹽，碳酸鹽的檢驗可加入稀鹽酸，如果有二氧化碳氣體產生；
（4）一分子的CO₂和一分子的H₂在一定條件下可合成一分子的甲酸（HCOOH），因此此反應中CO₂與H₂的分子個數(shù)比為1：1；酸性物質能夠使紫色的石蕊試液變成紅色，不能使酚酞試液變色，用pH試紙測定的pH＜7，因此選擇BC；
（5）因為二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒，密度比空氣大，故可以用來滅火；二氧化碳溶于水產生碳酸，可以制碳酸飲料等，另外還可以做制冷劑、人工降雨等；
故答案是：（1）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；（2）氧化鈣；過濾；（3）稀鹽酸；有氣泡冒出；（4）1：1；BC；（5）人工降雨．

點評 本題屬于信息題，考查了有關二氧化碳、碳酸鈣等的性質和用途，難度不大，依據已有的知識結合題目的信息分析即可．