Question

4．以下是在實(shí)驗(yàn)室里制取氣體時(shí)常用的部分儀器．

（1）在實(shí)驗(yàn)室里，用高錳酸鉀來(lái)制取氧氣，并用排水法收集．
①寫(xiě)出化學(xué)方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
②制取裝置中除選擇的a、b、d、e、f、h、l、m、n外，還應(yīng)選擇如圖所給儀器中的k；
（2）實(shí)驗(yàn)室用大理石與稀鹽酸反應(yīng)來(lái)制取并用向上排空氣法收集二氧化碳?xì)怏w，化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，要制取4.4g二氧化碳，需要10%的稀鹽酸73g，實(shí)驗(yàn)后分離出的液體中常常還有稀鹽酸，加入過(guò)量的碳酸鈣可得到只含CaCl₂的溶液；
（3）制取二氧化碳的部分操作如下，正確的操作順序?yàn)閎dac．
a．將燃著的小木條放在集氣瓶口           b．在試管里放入幾小塊大理石
c．將生成的氣體通入澄清石灰水        d．向長(zhǎng)頸漏斗中倒入一定量的稀鹽酸．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣進(jìn)行分析；
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，排水法收集氧氣進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，依據(jù)二氧化碳的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的正確操作進(jìn)行分析．

解答 解：（1）①高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學(xué)方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
②實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，排水法收集氧氣，所以制取裝置中除選擇的a、b、d、e、f、h、l、m、n外，還應(yīng)選擇如圖所給儀器中的k；
（2）設(shè)需要鹽酸的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
              73                       44
             x×10%                  4.4g
            $\frac{73}{x×10%}$=$\frac{44}{4.4g}$
            x=73g；
實(shí)驗(yàn)后分離出的液體中常常還有稀鹽酸，加入過(guò)量的碳酸鈣可得到只含CaCl₂的溶液；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳應(yīng)該先加固體藥品大理石，然后再加稀鹽酸，二氧化碳的密度比空氣大，將燃著的小木條放在集氣瓶口驗(yàn)滿，最后將生成的氣體通入澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，故選：bdac．
故答案為：（1）①2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
②k；
（2）73，碳酸鈣；
（3）bdac．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查常見(jiàn)氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．