Question

15．下面是部分元素原子或，請(qǐng)仔細(xì)觀察、分析，然后回答問題．

（1）Y的值是17，③號(hào)離子結(jié)構(gòu)示意圖表示的離子符號(hào)是Na⁺．
（2）上述粒子中，屬于同一種元素的是①④（填序號(hào)，下同），屬于陰離子的是④，屬于陽(yáng)離子的是③，屬于原子的是①②⑤．
（3）上述粒子中，屬于稀有氣體元素的是⑤．
（4）上述粒子中，化學(xué)性質(zhì)相似的粒子有①②．

Answer 1

分析 據(jù)元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)子；當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；進(jìn)行解答；根據(jù)一般原子的最外層電子數(shù)＜4的，則為金屬元素；原子的最外層電子數(shù)為8，則為稀有氣體元素，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

解答 解：
（1）根據(jù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)可知Y=2+8+7=17；③是11號(hào)元素，為鈉元素，③號(hào)離子結(jié)構(gòu)示意圖表示的離子符號(hào)是Na⁺；
（2）根據(jù)元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；①④的質(zhì)子數(shù)相同屬于同種元素；
當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)子；③中的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，所以③為陽(yáng)離子；
當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；④中質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，所以④是陰離子；
根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；所以屬于原子的有：①②⑤；
（3）根據(jù)一般原子的最外層電子數(shù)為8，則為稀有氣體元素，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故⑤屬于稀有氣體元素；
（4）根據(jù)最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，上述粒子中，化學(xué)性質(zhì)相似的粒子有①②．
答案：
（1）17   Na⁺
（2）①④；  ④；  ③；①②⑤
（3）⑤
（4）①②

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了元素的概念，原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系，粒子結(jié)構(gòu)示意圖．會(huì)讀懂原子結(jié)構(gòu)示意圖是解題的關(guān)鍵；