3．市售的碳酸氫鈉片是一種白色片狀藥劑，主要成份為碳酸氫鈉（NaHCO3），用于緩解胃酸過(guò)多引起的胃痛、胃灼熱感（燒心）、反酸等有關(guān)癥狀，根據(jù)題意，試回答以下問(wèn)題：
（1）胃酸的主要成分為HCl（寫化學(xué)式），其pH＜7（填“＞”“＜”或“=”）；
（2）已知碳酸氫鈉片會(huì)和胃酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和一種氣體，請(qǐng)寫出化學(xué)反應(yīng)方程N(yùn)aHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（3）針對(duì)胃酸分泌過(guò)多的病人，在日常生活的飲食方面，你可以提哪些合理建議多吃些堿性食物（合理即可）．

分析 （1）根據(jù)胃酸的主要成分是鹽酸，當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性；進(jìn)行分析解答．
（2）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（3）根據(jù)胃酸分泌過(guò)多的病人，應(yīng)多食用堿性食品，進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）胃酸的主要成分為鹽酸，其化學(xué)式為：HCl；顯酸性，其pH＜7．
（2）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
（3）胃酸分泌過(guò)多的病人，應(yīng)多食用堿性食品，在日常生活的飲食方面可以多吃些堿性食物，少吃酸性食物等．
故答案為：（1）HCl；＜；（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；（3）多吃些堿性食物（合理即可）．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系等是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．有一包固體，可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：
已知，步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡產(chǎn)生．步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）原固體中一定含有的物質(zhì)是硝酸銅、硫酸鈉．
（2）原固體中一定不含有的物質(zhì)是碳酸鈉，證據(jù)是向固體中加過(guò)量稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生．
（3）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．制取蒸餾水時(shí)，將溫度計(jì)玻璃球插入水中
B．過(guò)濾時(shí)，將玻璃棒靠在三層濾紙的一邊
C．在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，將蒸發(fā)皿中的溶液直接蒸干
D．分離硝酸鉀和氯化鈉組成的混合物-利用硝酸鉀和氯化鈉分解溫度不同

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

11．小晨和化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究鐵、銅、鋅的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如圖三個(gè)實(shí)驗(yàn)（其中金屬均已打磨、其形狀、大小及溶液的用量均相同）．
（1）經(jīng)討論，同學(xué)們認(rèn)為該方案可以進(jìn)行優(yōu)化，因?yàn)樗麄儼l(fā)現(xiàn)丙試管的實(shí)驗(yàn)是多余的．通過(guò)實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們得知了三種金屬的活動(dòng)性順序．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，甲試管中觀察到的現(xiàn)象是鐵片表面附著一層紅色固體，溶液由藍(lán)色變成淺綠色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（3）去掉多余的實(shí)驗(yàn)后，同學(xué)們將另兩支試管中反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一大燒杯中，一段時(shí)間后過(guò)濾，得到不溶物和濾液，并對(duì)不溶物的成分進(jìn)行如下探究：
[提出問(wèn)題]不溶物的成分是什么？
[實(shí)驗(yàn)探究]向過(guò)濾得到的不溶物中加稀硫酸；①若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則不溶物的成分是銅
②若有氣泡產(chǎn)生，則不溶物中一定含有銅、鐵，可能含有鋅．此時(shí)若溶液有顏色則為淺綠色．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

18．我們?cè)诠扪b食品的“配料”表中常�？吹健吧嚼嫠帷被颉吧嚼嫠徕洝边@二種物質(zhì)，山梨酸是一種酸，與氫氧化鉀反應(yīng)可生成山梨酸鉀．山梨酸溶于水電離C6H8O2=C6H7O2-+H+．山梨酸鉀（C6H7KO2）在常溫下是一種白色或微黃色粉末．
（1）山梨酸鉀由四元素組成
（2）請(qǐng)寫出山梨酸與氫氧化鉀反應(yīng)生成山梨酸鉀的化學(xué)方程式C6H8O2+KOH=C6H7KO2+H2O．
（3）11.2g山梨酸中碳元素的質(zhì)量是7.2g（列式計(jì)算）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．繼黃金、白金之后，鈀金（Pd）首飾在市場(chǎng)上悄然興起，為了獲得鈀金，取17.7%的PdCl2溶液100g，加入10.0g鐵粉使其充分反應(yīng)得到鈀金和鐵的氧化物，經(jīng)分析所得鈀金的質(zhì)量為10.6g．未反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量為4.4g，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．生成鐵的氯化物質(zhì)量為12.7gB．生成鐵的氯化物質(zhì)量為16.25g
C．生成鐵的氯化物為FeCl2和FeCl3D．生成鐵的氯化物為FeCl3

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．小明同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中向25g含有不溶于酸的雜質(zhì)的碳酸鉀配置成溶液，溶液中緩慢地滴加10%的稀鹽酸，并不斷攪拌，發(fā)現(xiàn)開始沒(méi)產(chǎn)生氣泡，鹽酸加到一定程度才產(chǎn)生氣泡，經(jīng)查詢資料后得知，碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鉀和氯化鉀，隨著鹽酸的加入，碳酸氫鉀再和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀釋放二氧化碳．隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化．如圖所示，四條曲線分別與溶液中的四種離子的對(duì)應(yīng)
（1）寫出碳酸鉀與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑
（2）其中c線段表示D離子
A、CO32-         B、K+
C、Cl-          D、HCO3-
（3）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，使用的鹽酸量如圖所示，求此碳酸鉀樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

12．某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測(cè)定樣品中氧化銅的含量，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用同一樣品分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．請(qǐng)分析數(shù)據(jù)解答下列問(wèn)題：
甲乙丙丁
所取固體樣品的質(zhì)量/g25252020
加入硫酸溶液的質(zhì)量/g50100100120
反應(yīng)剩余固體的質(zhì)量/g21171212
反應(yīng)掉固體的質(zhì)量/g488
（1）丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，樣品中有8g的CuO參加了反應(yīng)（填名稱或化學(xué)式）；
（2）四位同學(xué)中，兩位同學(xué)所取的硫酸溶液質(zhì)量不足（從“甲”、“乙”、“丙”或“丁”中選擇填寫）；
（3）計(jì)算混合物氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（4）計(jì)算硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．甲、乙兩同學(xué)在室溫下各取50克某溶液分別做制晶體實(shí)驗(yàn)，甲將溶液蒸發(fā)掉10克水后冷卻至室溫得晶體4克（晶體不含結(jié)晶水），乙將溶液蒸發(fā)掉15克水后冷卻至室溫，得晶體9克．若兩人實(shí)驗(yàn)結(jié)果都正確，則某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．28.6%B．37.5%C．40%D．44%

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