Question

14．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 等質量的CO和CO₂，CO和CO₂中氧元素的質量比為11：14
• B． 將溶質質量分數為98%的濃硫酸稀釋為49%的硫酸，加水的體積與所取濃硫酸的體積一定相等
• C． 等質量的NaHCO₃和MgCO₃分別與足量稀鹽酸充分反應，生成CO₂的質量相等
• D． 等質量的質量分數均為4%氫氧化鈉溶液與稀硫酸充分反應后，所得溶液顯堿性

Answer 1

分析 A、根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答；
B、根據將質量分數為98%的濃硫酸稀釋為49%的硫酸所加水的質量值分析解答；
C、根據碳元素的質量守恒來完成解答，結合這四種物質與鹽酸反應的化學方程式可以知道二氧化碳中的碳元素和碳酸鹽中的碳元素的質量相等；設碳酸鹽的質量為m，相對分子質量為M，則可以判斷碳酸鹽中碳元素的質量為：m×$\frac{12}{M}$，根據該計算式可以知道，當碳酸鹽的相對分子質量越大，則生成的二氧化碳的質量就越��；
D、根據等質量、等質量分數的硫酸和氫氧化鈉兩種溶液充分混合后，硫酸與氫氧化鈉溶液中所含溶質的質量相等和化學方程式進行解答

解答 解：A、氧元素的質量比為CO：CO₂=$\frac{16}{28}：\frac{16×2}{44}$=11：14，故說法正確；
B、溶質的質量可用溶液的質量與溶質的質量分數相乘解得，所以相同溫度下，同一物質的飽和溶液與不飽和溶液所含溶質的質量有可能相等（溶液的質量不確定），故B說法錯誤；
C、分析所給碳酸鹽可以知道：M（NaHCO₃）=84，M（MgCO₃）=84，所以可以判斷生成二氧化碳氣體的質量相等，故C說法正確；
D、反應中消耗稀硫酸與氫氧化鈉的質量比關系如下：
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98      80
可知，98份質量的硫酸與80份質量的氫氧化鈉恰好完全反應，則等質量、等質量分數的硫酸和氫氧化鈉兩種溶液充分混合后，氫氧化鈉有剩余，溶液顯堿性，故D正確；
故選：B．

點評 本題主要考查考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．