Question

9．在下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化圖中，B、E是組成元素相同的氣態(tài)氧化物，G是氣態(tài)單質(zhì)，I、J是日常生活中廣泛使用的兩種金屬，且J呈紫紅色，D溶液呈藍色，反應(yīng)③是自然界最為普遍的反應(yīng)．試回答下列問題：

（1）F的化學(xué)式為C₆H₁₂O₆．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑．
（3）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是化合反應(yīng)，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）上述反應(yīng)中能體現(xiàn)我國勞動人民杰出化學(xué)成就的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（5）含A的礦石加熱過程中先生成黑色粉末，高溫鍛燒會得到紅色粉末狀氧化物，寫出生成紅色粉末氧化物的化學(xué)方程式：4CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu₂O+O₂↑．

Answer 1

分析 堿式碳酸銅能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳，高溫條件下，二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳在高溫條件下能和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，這是我國勞動人民創(chuàng)造的濕法冶煉金屬；
自然界進行的光合作用過程中，水和二氧化碳在光能的作用下，在葉綠體中反應(yīng)生成葡萄糖和氧氣．

解答 解：堿式碳酸銅能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳，高溫條件下，二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳在高溫條件下能和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，這是我國勞動人民創(chuàng)造的濕法冶煉金屬；
自然界進行的光合作用過程中，水和二氧化碳在光能的作用下，在葉綠體中反應(yīng)生成葡萄糖和氧氣，因此ABCDEFGIJ分別是堿式碳酸銅、二氧化碳、水、硫酸銅、一氧化碳、葡萄糖、氧氣、鐵和銅；
（1）F是葡萄糖，葡萄糖的化學(xué)式為C₆H₁₂O₆．
故填：C₆H₁₂O₆．
（2）反應(yīng)①中，堿式碳酸銅能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑．
故填：Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑．
（3）反應(yīng)②中，二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳，屬于化合反應(yīng)；
反應(yīng)④中，一氧化碳在高溫條件下能和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
故填：化合；Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）上述反應(yīng)中能體現(xiàn)我國勞動人民杰出化學(xué)成就的是硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故填：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（5）含A的礦石加熱過程中先生成黑色粉末氧化銅，氧化銅在高溫條件下分解生成紅色粉末氧化亞銅和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu₂O+O₂↑．
故填：4CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu₂O+O₂↑．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．