Question

5．同學們以工廠的鐵鋁銅合金廢料制取CuSO₄和FeSO₄的流程如下（Cu與濃硫酸反應的化學方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+H₂O+SO₂↑）．請回答下列有關問題：
（1）合金中的鋁與過量NaOH溶液發(fā)生的反應是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3X↑（NaAIO₂可溶于水），則X的化學式是H₂．
（2）固體A所含的物質是Fe、Cu（填化學式）．固體B與稀H₂SO₄反應的化學方程式是CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
（3）CuSO₄溶液經過加熱濃縮、冷卻結晶過濾，得到CuSO₄固體．
（4）金屬銅轉化為CuSO₄溶液過程中，途徑Ⅱ更好，原因是①保護環(huán)境，②節(jié)約原材料．

Answer 1

分析 根據給出的轉化關系對應的過程分析每個對應的問題，或者直接分析每個問題，從給出的信息中找對應的信息．

解答 解：（1）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3X↑，反應前含有2個Al原子，2個Na原子，4個原子，6個H原子，反應后含有2個Na原子，2個Al原子，4個O原子，故3X中含有6個H原子，故X是氫氣，故填：H₂；
（2）鋁能與氫氧化鈉反應，A與適量的稀硫酸反應，得到的是銅和硫酸亞鐵，故固體A中含有銅和鐵，銅與氧氣反應生成氧化銅，故固體B是氧化銅，氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅和水，故填：Fe、Cu；CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
（3）CuSO₄溶液經過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，得到CuSO₄固體，故填：冷卻結晶；
（4）途徑Ⅰ中使用的是濃硫酸，濃硫酸與銅反應生成二氧化硫，會造成環(huán)境的污染，且造成原材料的浪費，故填：保護環(huán)境；節(jié)約原材料．

點評 讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時先看解答的問題是什么，然后帶著問題去讀給出的圖進而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息撲捉的有效性．解答的問題實際上與復雜的轉化圖相比，其實很簡單很基礎，或者可以說轉化圖提供的是情境，考查基本知識．