Question

16．工業(yè)上以粗鹽（含少量MgCl₂、CaCl₂雜質(zhì)）為原料，利用電解飽和食鹽水的方法制備NaOH，其簡要工藝流程如下：

（1）步驟①中發(fā)生反應的基本反應類型是復分解反應．
（2）步驟③中加入適量稀鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉．
（3）驗證步驟②中CaCl₂已完全轉(zhuǎn)化為CaCO₃的方法是取反應后的濾液，加入碳酸鈉，沒有明顯現(xiàn)象，證明氯化鈣全部轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀．
（4）寫出步驟④中反應的化學方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)步驟①中的反應是氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉進行分析；
（2）根據(jù)除雜過程中加入的碳酸鈉、氫氧化鈉是過量的，對于氯化鈉也是雜質(zhì)進行分析；
（3）根據(jù)氯化鈣和碳酸鈉反應會生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉進行分析；
（4）根據(jù)氯化鈉溶液在通電的條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣進行分析．

解答 解：（1）步驟①中的反應是氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以該反應是復分解反應；
（2）除雜過程中加入的碳酸鈉、氫氧化鈉是過量的，對于氯化鈉也是雜質(zhì)，所以步驟③中加入適量稀鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉；
（3）氯化鈣和碳酸鈉反應會生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以驗證步驟②中CaCl₂已完全轉(zhuǎn)化為CaCO₃的方法是取反應后的濾液，加入碳酸鈉，沒有明顯現(xiàn)象，證明氯化鈣全部轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀；
（4）氯化鈉溶液在通電的條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，化學方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
故答案為：（1）復分解；
（2）除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉；
（3）取反應后的濾液，加入碳酸鈉，沒有明顯現(xiàn)象，證明氯化鈣全部轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀；
（4）2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

點評 本題主要考查了粗鹽提純時的物質(zhì)的除雜和凈化，注意除雜質(zhì)時不要引入新的雜質(zhì)．