Question

11．（1）將3克木炭粉與6克氧氣放入一密閉容器中加熱到反應(yīng)不再發(fā)生時(shí)，容器中的物質(zhì)是二氧化碳和一氧化碳．
（2）為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取樣品10.0g于燒杯中再向其中加入稀鹽酸50.0g恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為56.7克，求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 碳完全燃燒生成二氧化碳，當(dāng)碳過量時(shí)，二氧化碳能和碳反應(yīng)生成一氧化碳；
碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）碳和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂，
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將3g木炭粉與6g氧氣放入一密閉容器中加熱時(shí)，木炭過量，因此碳和氧氣反應(yīng)生成的二氧化碳中，一部分和碳反應(yīng)生成了一氧化碳，因此容器中的物質(zhì)是二氧化碳和一氧化碳．
故填：二氧化碳和一氧化碳．
（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，
反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：10.0g+50.0g-56.7g=3.3g，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                  44
   x                  3.3g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{3.3g}$，
x=7.5g，
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{7.5g}{10.0g}$×100%=75%，
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．

點(diǎn)評(píng) 差量法在計(jì)算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．