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關于質量守恒定律，下列敘述中正確的是（ ）
A．煤燃燒化為灰燼，該反應不符合質量守恒定律
B．24克鎂在空氣中完全燃燒生成40克氧化鎂，實際消耗空氣質量為16克
C．一切化學反應都遵從質量守恒定律
D．質量守恒定律只適用于有氣體或固體生成的化學反應
【答案】分析：A、煤燃燒化為灰燼，生成二氧化碳逸入空氣；
B、24克鎂在空氣中完全燃燒生成40克氧化鎂，實際消耗氧氣質量為16克；
C、一切化學反應都遵從質量守恒定律；
D、質量守恒定律適用于一切化學反應．
解答：解：
A、煤燃燒化為灰燼，該反應不符合質量守恒定律，說法錯誤，應為生成二氧化碳逸入空氣，而所有的化學反應都遵守質量守恒定律，故A錯誤；
B、24克鎂在空氣中完全燃燒生成40克氧化鎂，實際消耗空氣質量為16克，說法錯誤，應為“氧氣的質量為16克”，故B錯誤；
C、一切化學反應都遵從質量守恒定律，說法正確，故C正確；
D、質量守恒定律只適用于有氣體或固體生成的化學反應，說法錯誤，因為質量守恒定律適用于一切化學反應，故D錯誤．
故選C．
點評：本題是運用化學中的基本思想質量守恒思想，從而培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新思維能力．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

4、某兩種物質在光照條件下能發(fā)生化學反應，其微觀過程如下圖所示．關于該反應，下列說法中正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

質量守恒定律的定量研究對化學科學發(fā)展具有重大作用．

（1）黑火藥點燃時發(fā)生如下反應：2KNO3+S+3C 
點燃
 K2S+3CO2↑+X↑，其中X的化學式為
N2
N2
．
（2）如圖1裝置中，稱量小燒杯及燒杯內所有物質的總質量為m1，然后將小燒杯中的硫酸銅溶液和鐵粉完全混合，反應發(fā)生了一段時間后，再稱量小燒杯及燒杯內物質的總質量為 m2，則（填“=”“＞”“＜”）m1
=
=
m2．
（3）如圖2裝置中，稱量小燒杯及燒杯內所有物質的總質量為m1，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，反應發(fā)生了一段時間后，再稱量小燒杯及燒杯內物質的總質量為 m2，則（填“=”“＞”“＜”）m1
＞
＞
m2，其原因為
因生成的二氧化碳擴散到空氣中，依據質量守恒定律，反應前燒杯中反應物的總質量大于使反應后燒杯中剩余物的總質量．
因生成的二氧化碳擴散到空氣中，依據質量守恒定律，反應前燒杯中反應物的總質量大于使反應后燒杯中剩余物的總質量．
（4）由此可知，在化學反應前后，一定不變的是
①②⑤⑥
①②⑤⑥
（填序號）．
①原子種類         ②原子數目       ③分子種類
④分子數目         ⑤元素種類        ⑥物質的總質量
（5）在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表．則關于此反應的認識不正確的是
B、C
B、C

物   質 X Y Z W
反應前的質量（g） 2 1 16 16
反應后的質量（g） 17 m 6 11
A．物質Y可能是該反應的催化劑        B．該反應的基本類型為分解反應
C．參加反應的Z與 W的質量比為2：3   D．反應后容器中Z與Y的質量比為6：1．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列關于書寫化學方程式的說法中，不正確的是（　　）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（1）在實驗室制取氧氣和二氧化碳的裝置中，可用同一個制取裝置，寫出此種制取氧氣的化學方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
為
分解反應
分解反應
反應類型．
（2）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定的條件下，充分反應，測得反應前后各物質質量如下表
物質 甲 乙 丙 丁
反應前質量/g 4 1 42 10
反應前質量/g 待測 20 6 31
關于此反應，下列認識正確的是
B
B

A．該變化的基本反應類型一定是置換反應  
B．參加反應的甲、丙的質量比為1：9
C．乙、丁的相對分子質量比一定為10：9
D．甲反應后的質量為8g
（3）配平□FexOy+□CO═□Fe+□CO2  （填化學式前的計量數）．
（4）在驗證質量守恒定律的實驗中，將打磨的鐵釘放入到盛有硫酸銅的溶液中，過一段時間后，我們能觀察到的現象是
鐵釘表面有紅色物質析出，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色
鐵釘表面有紅色物質析出，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色
其反應化學方程式為
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
．

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