（2011?大連）高溫加熱10g碳酸鈣，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．
（1）若10g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生多少克氧化鈣？
（2）實(shí)際反應(yīng)生成的二氧化碳是多少克？
分析：（1）根據(jù)碳酸鈣分解的化學(xué)方程式確定反應(yīng)中碳酸鈣與生成氧化鈣的質(zhì)量關(guān)系，即可由分解碳酸鈣的質(zhì)量計算出生成氧化鈣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學(xué)變化前后元素質(zhì)量不變，可得反應(yīng)前后固體物質(zhì)中鈣元素的質(zhì)量相等，由反應(yīng)前碳酸鈣中所含量鈣元素的質(zhì)量及反應(yīng)后固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可計算反應(yīng)后所得固體的質(zhì)量，然后使用質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差即為分解過程放出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量．
解答：解：（1）設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
100         56
10g         x
100
56
=
10g
x
  x=5.6g
（2）原碳酸鈣10g中的鈣元素質(zhì)量為10g×
40
100
×100%=4g，反應(yīng)前后鈣元素質(zhì)量不變，則剩余固體中鈣元素質(zhì)量仍為4g，則含鈣50%的剩余固體質(zhì)量=4g÷50%=8g
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量=10g-8g=2g
答：（1）若10g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生氧化鈣5.6g；
（2）實(shí)際反應(yīng)生成的二氧化碳2g．
點(diǎn)評：靈活地運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，對于解答本題尤為重要，考查了對質(zhì)量守恒定律的理解與應(yīng)用．
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（3）將t2℃時A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃（其它條件不變），溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的是．

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