Question

18．下面是實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣及探究其化學性質(zhì)的裝置圖：

請回答：
（1）標號①儀器的名稱是水槽．
（2）實驗室制取氧氣應選用的發(fā)生裝置是A；收集裝置可選用D裝置，理由是密度比空氣大；如果用E裝置收集氧氣，氣體應從a（填“a”或“b”）進入．
（3）寫出用該方法制氧氣的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）觀察F裝置中的實驗現(xiàn)象：紅磷在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，這是因為生成P₂O₅（填化學式）的固體小顆粒的緣故．
（5）已知甲烷和乙炔（C₂H₂）在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物相同，則等質(zhì)量的這兩種氣體完全燃燒所消耗的氧氣質(zhì)量少的是CH₄ （填寫化學式）．

Answer 1

分析 （1）熟練掌握化學常見的儀器的名稱和用途；
（2）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣屬于固液常溫型，但要注意長頸漏斗的末端要伸入液面以下；根據(jù)密度和溶解性選擇收集裝置；
（3）根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的作用下分解成水和氧氣進行分析；
（4）根據(jù)現(xiàn)象及結(jié)論回答，還要知道煙的形成是固體小顆粒；
（5）根據(jù)可燃物的質(zhì)量根據(jù)化學方程式可以計算出消耗氧氣的質(zhì)量進行分析．

解答 解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，①是水槽；
（2）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣屬于固液常溫型，但要注意長頸漏斗的末端要伸入液面以下，所以選擇A裝置；能用D裝置收集氧氣是因為氧氣的密度比空氣大；因為氧氣難溶于水，故應該從短管a進入，利用氣壓把水從長管排出；
（3）過氧化氫在二氧化錳的作用下分解成水和氧氣，反應的方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）白磷燃燒產(chǎn)生的白煙是五氧化二磷固體小顆粒形成的，化學式為：P₂O₅ ；
（5）設假設可燃物的質(zhì)量為m．
設甲烷燃燒消耗氧氣的質(zhì)量為x．
CH₄+20₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
16  64
m   x
$\frac{16}{m}$=$\frac{64}{x}$
得：x=4m
設乙炔燃燒消耗氧氣的質(zhì)量為y．
2C₂H₂+5O₂4CO₂+2H₂O
52   160
m     y
$\frac{52}{m}$=$\frac{160}{y}$
y=$\frac{40m}{13}$
所以等質(zhì)量的這兩種氣體完全燃燒所消耗的氧氣質(zhì)量少的是CH₄．
故答案為：（1）水槽；
（2）A，密度比空氣大，a；
（3）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）P₂O₅；
（5）CH₄．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．