Question

10．目前，南寧市的地鐵建設正在進行中．修建地鐵要使用大量鋼材．若保存不當，鋼材容易因銹蝕而報廢．
（1）鋼鐵的銹蝕主要是鐵與氧氣和水共同作用的結果．
（2）請寫出一種防止鐵制品生銹的具體方法刷漆．
（3）某化學小組為了驗證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動性順序，設計了如下實驗方案：
根據實驗①判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據的現象是鎂片與鹽酸反應產生氣泡的速率比鐵片快，根據實驗②判斷反應后得到溶液的質量＜（填“＞”或“＜”或“=”）反應前溶液的質量．請寫出實驗②中發(fā)生反應的化學方程式：Cu+Hg（NO₃）₂═Hg+Cu（NO₃）₂．

Answer 1

分析 根據已有的金屬銹蝕的條件進行分析解答，防銹就是破壞鐵生銹的條件，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應產生氫氣，且位置越靠前，反應的速率越大，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此解答．

解答 解：（1）鋼鐵的銹蝕主要是鐵與氧氣和水同時接觸的緣故，故填：氧氣和水；    
（2）要防止鐵生銹，可以在鐵制品表面刷漆，故填：刷漆；
（3）與鹽酸反應時，鎂片與鹽酸反應產生氣泡的速率比鐵片快，可以說明鎂的活動性強于鐵，故填：鎂片與鹽酸反應產生氣泡的速率比鐵片快；
銅和硝酸汞能反應生成汞和硝酸銅，
Cu+Hg（NO₃）₂═Hg+Cu（NO₃）₂
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故反應后溶液的質量減小
故填：＜，Cu+Hg（NO₃）₂═Hg+Cu（NO₃）₂．

點評 本題考查的是金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據已有的金屬的性質結合金屬活動性順序的意義進行．