Question

11．合理化處理廢水是當前防治廢水中的有害或有毒物質(zhì)對環(huán)境造成污染的重要舉措．某化學試劑廠甲、乙、丙、丁四個車間排放的廢水中，主要成分分別含有CuCl₂、HCl、Na₂CO₃、NaOH的一種．甲車間的廢水呈藍色．通過調(diào)節(jié)廢水流量，使乙、丁兩個車間廢水相對過量，最終排出的廢水呈中性．處理過程如圖所示，在第①反應池中出現(xiàn)大量的藍色沉淀，在第②反應池中出現(xiàn)大量的氣泡．請回答：

（1）甲車間排放的廢水主要成分是CuCl₂．
（2）寫出第②反應池充分反應后溶液中所含的溶質(zhì)有NaCl．（用化學式表示）
（3）寫出第③反應池中發(fā)生的化學反應方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)廢水的顏色來分析；
（2）根據(jù)物質(zhì)間反應的現(xiàn)象以及恰好完全反應的產(chǎn)物來分析；
（3）根據(jù)①中顯堿性，②中顯酸性以及化學方程式的書寫方法來分析．

解答 解：（1）甲車間中的廢水呈藍色，說明其中含有銅離子，根據(jù)題干可知，其主要成分是氯化銅，故填：CuCl₂；
（2）在這四種物質(zhì)中，鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，當二者恰好完全反應時，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，故填：NaCl；
（3）①中發(fā)生的是氫氧化鈉與氯化銅溶液的反應，反應后溶液顯堿性，說明氫氧化鈉有剩余；②中發(fā)生的是碳酸鈉與稀鹽酸發(fā)生的反應，反應后溶液顯酸性，說明鹽酸有剩余，因此③中發(fā)生的是氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生的反應，故填：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

點評 在解此類題時，先根據(jù)兩兩反應的酸堿性推測廢水的組成，然后再結(jié)合題中的條件進行驗證即可．