Question

16．同學(xué)們用如圖所示實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律．

（1）實(shí)驗(yàn)一中，將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，當(dāng)觀察到鐵釘表面出現(xiàn)紅色的固體，溶液有藍(lán)色變?yōu)闇\綠色時(shí)，進(jìn)行第二次稱量，指針位置保持不變．
（2）實(shí)驗(yàn)二中，反應(yīng)前后天平不平衡，用化學(xué)方程式解釋其原因：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O．
（3）實(shí)驗(yàn)三中，稱量鎂條和石棉網(wǎng)的質(zhì)量后，點(diǎn)燃鎂條，觀察到鎂條劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙．反應(yīng)結(jié)束，將所得物質(zhì)與石棉網(wǎng)一起再次稱量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量與第一次稱量時(shí)相同．
①鎂條與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO．
②該實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，其理由是未稱量參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量；未稱量生成物的全部質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)硫酸銅溶液與鐵釘反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；
（2）根據(jù)用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，那么結(jié)果不外乎兩個(gè)：相等（當(dāng)沒有氣體參加或不生成氣體時(shí)）、不相等 （當(dāng)有氣體參加或生成氣體時(shí)）解答；
（3）根據(jù)方程式的寫法和鎂條燃燒的實(shí)際現(xiàn)象考慮．

解答 解：（1）硫酸銅溶液與鐵釘反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，燒杯內(nèi)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為鐵釘表面出現(xiàn)紅色的固體，溶液有藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；
（2）實(shí)驗(yàn)二所做的實(shí)驗(yàn)中，有氣體二氧化碳生成，故造成天平的指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)的裝置不密閉，生成二氧化碳?xì)怏w逸出，使左盤內(nèi)質(zhì)量減��；
（3）反應(yīng)物是鎂和氧氣，生成物是氧化鎂，用觀察法配平，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃；因?yàn)榉磻?yīng)前未稱量參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，鎂條在燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的白煙，其實(shí)是生成的氧化鎂部分散失到空氣中了．
答案：
（1）鐵釘表面出現(xiàn)紅色的固體，溶液有藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；
（2）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（3）①2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO；
②未稱量參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量；未稱量生成物的全部質(zhì)量．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用，理解微觀上質(zhì)量守恒的原因、注意反應(yīng)物或生成物中氣體易被忽略等是正確解答本題的關(guān)鍵．